Constantes physiques
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Constantes physiques
1 Constantes physiques Vitesse de la lumière c = 2, 99792458 . 108 m.s−1 Charge élémentaire e = 1, 60219 . 10−19 C Nombre d’Avogadro NA = 6, 02204 . 1023 mol−1 Constante gravitationnelle G = 6, 672 . 10−11 N.m2 .kg−2 Constante des gaz parfaits R = 8, 3144 J.K−1 .mol−1 Constante de Faraday F = 96 484 C.mol−1 Constante de Boltzmann kB = 1, 38066 . 10−23 J.K−1 Constante de Planck h Masse de l’électron me = 9, 10953 . 10−31 kg Masse du neutron mn = 1, 675 . 10−27 kg Masse du proton mp = 1, 673 . 10−27 kg Permittivité du vide ε0 = 8, 85419 . 10−12 F.m−1 Perméabilité du vide µ0 = 4 π . 10−7 H.m−1 = 6, 62617 . 10−34 J.s Masse du Soleil 1, 9891 . 1030 kg Masse de la Terre 5, 9736 . 1024 kg Masse de la Lune 7, 34 . 1022 kg Rayon du Soleil 696 000 km Rayon de la Terre (équateur) 6 378, 14 km Rayon de la Lune (équateur) 3 474, 6 km Distance Soleil-Terre (demi grand axe) 149 597 870 km Distance Terre-Lune (demi grand axe) 384 400 km 2 Constantes chimiques I Principaux indicateurs colorés de pH Couleur de la forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique rouge de métacrésol rouge 1, 2 − 2, 8 jaune hélianthine rouge 3, 1 − 4, 4 jaune vert de bromocrésol jaune 3, 8 − 5, 4 bleu rouge de chlorophénol jaune 4, 8 − 6, 4 rouge bleu de bromothymol jaune 6, 0 − 7, 6 bleu rouge neutre rouge 6, 8 − 8, 0 jaune rouge de crésol jaune 7, 2 − 8, 8 rouge phénolphtaléine incolore 8, 2 − 10, 0 rouge violacé jaune d’alizarine R jaune 10, 0 − 12, 1 rouge carmin d’indigo bleu 11, 6 − 14 jaune II Principaux indicateurs colorés rédox Couleur de la forme oxydée Potentiel standard à pH = 0 (en V) Couleur de la forme réduite bleu pâle 1, 14 rouge Fe II, 2 − 2′ bipyridyl bleu très pâle 1,02 rouge acide N phénylanthranilique rouge pourpre 0,89 incolore acide diphénylaminesulfonique rouge violet 0,85 incolore diphénylamine violet 0,76 incolore empois d’amidon bleu 0, 53 incolore bleu de méthylène bleu 0,52 incolore Fe II, 1-10 phénanthroline 3 Constantes chimiques III 1 Valeurs de pKa les plus utiles Acides nivelés Dans les couples suivants, l’acide est nivelé (il n’existe pas dans l’eau) et la base est indifférente (elle n’a pas d’action sur l’eau). HI/I− HNO3/NO3 − 2 HBr/Br− HClO4 /ClO4 − HCl/Cl− C2 H5 OH2 + /C2 H5 OH H2 SO4 /HSO4 − Bases nivelées Dans les couples suivants, la base est nivelée (elle n’existe pas dans l’eau) et l’acide est indifférent (il n’a pas d’action sur l’eau). OH− /O2− 3 NH3 /NH2 − C2 H5 OH/C2 H5 O− Couples acide faible / base faible Acide pKa Base H2 O 14 OH− 13, 0 S2− 12, 7 PO4 3− ion phosphate 10, 2 2− ion carbonate − HS HPO4 2− HCO3 phénol ion ammonium acide hypobromeux − C6 H5 OH NH4 + HBrO H2 PO4 acide sulfhydrique acide nitreux acide phosphorique 9, 2 8, 7 C6 H5 O − BrO − H2 S 7, 0 HS− H2 CO3 6, 4 HCO3 − CH3 COOH 4, 7 CH3 COO− C6 H5 COOH 4, 2 C6 H5 COO− 3, 4 NO2 − 2, 1 H2 PO4 − 1, 9 SO4 2− 0, 4 (NO2 )3 C6 H2 O− 0 H2 O + ion hydronium H3 O EDTA H4 Y 2, 0 H3 Y− H3 Y− 2, 7 H2 Y2− 2− 6, 2 HY3− 10, 2 Y4− H2 Y HY3− ion benzoate ion nitrite − H3 PO4 (NO2 )3 C6 H2 OH ion hypobromite 2− HPO4 HNO2 ion phénolate ammoniac NH3 7, 2 HSO4 acide picrique − 9, 9 CO3 ion picrate 4 IV Constantes chimiques Potentiels standard des couples rédox courants Les potentiels (en V) sont mesurés à pH = 0 par rapport à l’E.S.H. Ag+ /Ag(s) 0, 80 Al3+ /Al(s) −1, 66 K+ /K(s) −2, 93 Ba2+ /Ba(s) −2, 90 Li+ /Li(s) −3, 03 Be2+ /Be(s) −1, 85 Mg2+ /Mg(s) −2, 37 Br2(l) /Br− 1, 06 Mn2+ /Mn(s) −1, 19 BrO3 − /Br2(l) 1, 52 MnO4 − /Mn2+ 1, 51 I2(s) /I− 0, 53 Ca2+ /Ca(s) −2, 87 MnO2(s) /Mn2+ 1, 23 Cd2+ /Cd(s) −0, 40 HNO2 /NO(g) 0, 99 Cl2(g) /Cl− 1, 40 NO3 − /HNO2 0, 94 HClO2 /HClO 1, 64 Na+ /Na(s) −2, 70 HClO/Cl2(g) 1, 63 Ni2+ /Ni(s) −0, 23 ClO4 − /ClO3 − 1, 19 H2 O2 /H2 O Cr3+ /Cr2+ Cr2 O7 2− /Cr3+ Cs+ /Cs(s) −0, 41 1, 33 −2, 95 1, 77 H3 PO4 /H3 PO3 −0, 28 Pb2+ /Pb(s) −0, 13 PbSO4(s) /Pb(s) −0, 36 Cu+ /Cu(s) 0, 52 PbO2(s) /Pb2+ 1, 47 Cu2+ /Cu(s) 0, 34 PbO2(s) /PbSO4(s) 1, 69 Fe2+ /Fe(s) −0, 44 HSO4 − /H2 S(g) 0, 32 Fe3+ /Fe2+ 0, 77 HSO4 − /SO2(g) 0, 14 H+ /H2(g) 0, 00 S4 O6 2− /S2 O3 2− 0, 09 Hg2 2+ /Hg(l) 0, 79 Sn2+ /Sn(s) −0, 14 Hg2 Cl2(s) /Hg(l) 0, 27 Sn4+ /Sn2+ 0, 14 Hg2+ /Hg2 2+ 0, 91 Zn2+ /Zn(s) −0, 76 5 Formulaire d’analyse vectorielle Formulaire d’analyse vectorielle I Les systèmes de coordonnées 1 Élément de volume Coordonnées cartésiennes cylindriques sphériques 2 dτ dx × dy × dz dr × rdθ × dz dr × rdθ × r sin θ dϕ Dérivation des vecteurs de la base • En coordonnées cartésiennes, les vecteurs de base sont constants : leurs dérivées par rapport à t sont nulles. • En coordonnées cylindriques : → d− u r → = θ̇ − u θ dt → d− u θ → = −θ̇ − u r dt → − → d− u z = 0 dt • En coordonnées sphériques, la dérivation n’est pas utilisée car les dérivées ne sont pas simples. II Expressions des différentielles Coordonnées cartésiennes cylindriques sphériques III 1 dF ∂F ∂F ∂F dx + dy + dz ∂x ∂y ∂z ∂F ∂F ∂F dr + dθ + dz ∂r ∂θ ∂z ∂F ∂F ∂F dr + dθ + dϕ ∂r ∂θ ∂ϕ Expressions des opérateurs Le gradient Coordonnées −−→ grad f cartésiennes ∂f − ∂f − → → ex + ey ∂x ∂y cylindriques ∂f − 1 ∂f − ∂f − → → → er + eθ + ez ∂r r ∂θ ∂z sphériques ∂f − 1 ∂f − 1 ∂f − → → er + eθ + e→ ϕ ∂r r ∂θ r sin θ ∂ϕ + ∂f − → ez ∂z 6 2 Formulaire d’analyse vectorielle La divergence − → div F Coordonnées ∂Fx ∂x cartésiennes 1 ∂(rFr ) + r ∂r cylindriques ∂Fz ∂z 1 ∂Fθ r ∂θ + ∂Fz ∂z → −→ − rot F cartésiennes cylindriques 1 r sphériques ∂Fz ∂Fy − ∂y ∂z − → ex + ∂Fx ∂Fz − ∂z ∂x − → ey + ∂Fy ∂Fx − ∂x ∂y − → ez ∂Fz ∂(rFθ ) − ∂Fr ∂Fz − 1 ∂(rFθ ) ∂Fr − → → → − er + − eθ + − ez ∂θ ∂z ∂z ∂r r ∂r ∂θ ∂(Fϕ r sin θ) ∂(rFθ ) − 1 → − er 2 r sin θ ∂θ ∂ϕ 1 ∂Fr ∂(Fϕ r sin θ) − → + − eθ r sin θ ∂ϕ ∂r 1 ∂(rFθ ) ∂Fr − + − e→ ϕ r ∂r ∂θ Le laplacien Coordonnées ∆f 2 cartésiennes cylindriques sphériques 5 + Le rotationnel Coordonnées 4 ∂Fy ∂y 1 ∂(r2 Fr ) 1 ∂(Fθ sin θ) 1 ∂Fϕ + + r2 ∂r r sin θ ∂θ r sin θ ∂ϕ sphériques 3 + ∂ f + ∂x2 1 ∂ ∂f r + r ∂r ∂r ∂2f ∂y 2 + ∂2f ∂z 2 1 ∂2f ∂2f + r2 ∂θ2 ∂z 2 1 ∂2 1 ∂ ∂f 1 ∂2f (rf ) + 2 sin θ × + 2 2 2 r ∂r r sin θ ∂θ ∂θ r sin θ ∂ϕ2 Le laplacien vectoriel Le laplacien vectoriel est défini par la relation : − → −−→ − → → − → −→ − ∆ F = grad (div F ) − rot (rot F ) Il ne s’exprime simplement qu’en coordonnées cartésiennes : − → → → → ∆ F (x, y, z, t) = ∆Fx − ex + ∆Fy − ey + ∆Fz − ez Formulaire d’analyse vectorielle IV 7 Relations entre les opérateurs Relations de compositions entre opérateurs : → − →− div (rot F ) = 0 −−→ div (grad f ) = ∆f − → − → −−→ rot (grad f ) = 0 −−→ → − → − → − → − →− rot (rot F ) = grad (div F ) − ∆ F Relations de composition entre arguments : −−→ −−→ −−→ grad (f g) = f grad g + g grad f − → − → − → −−→ div (f F ) = f div F + F · grad f −−→ → → − → − → − − →− rot (f F ) = f rot F + (grad f ) ∧ F − → − → − → − → − → − → →− →− div ( F ∧ G ) = G · rot F − F · rot G V 1 Les théorèmes d’analyse Le théorème de Stokes Ce théorème permet de ramener le calcul d’une circulation le long d’un contour fermé à une intégration sur une surface, ce qui peut être plus simple (par exemple en choisissant pour surface une demi-sphère). On considère un concours fermé (C) sur lequel on choisit un sens de parcours arbitraire. On note (S) une surface s’appuyant sur (C). En un point de (S), on oriente → le vecteur normal unitaire − n selon la règle du tire-bouchon : (C) − → n − → n En notant donne : I (S) − → − → − → f · dℓ la circulation de f sur le contour (C), le théorème de Stokes (C) I (C) − → − → f · dℓ = ZZ (S) → − → − →− rot f · d S 8 2 Formulaire d’analyse vectorielle Le théorème de Green-Ostrogradski Ce théorème permet de ramener un calcul sur une surface à un calcul sur un volume. On considère une surface fermée (S) limitant un volume (V). Par convention, → le vecteur unitaire − n normal à (S) est choisi sortant. − → (S) n − → n (V) − → n ZZ → − → − − → En notant F · dS le flux de F sortant de la surface fermée (S), le théorème (S) de Green-Ostrogradski donne : ZZ ZZZ → − → − F · dS = (S) 3 − → div F dV (V) Les corollaires Les notations sont les mêmes que précédemment. I − → Formule de Kelvin f dℓ =− (C) ZZ −−→ − → grad f ∧ dS (S) Formule du gradient ZZ − → f dS ZZZ −−→ grad f dV Formule du rotationnel ZZ ZZZ − → − → dS ∧ F = → − →− rot F dV (S) (S) = (V) (V) H 1 9,0 12 Be 4 2 40,1 38 87,6 56 137,3 88 (223) Ti 58 Actinides 50,9 41 V 23 5 25 7 26 8 27 9 28 10 29 11 30 12 Al 27,0 31 52,0 42 54,9 43 55,8 44 92,9 73 95,9 74 (98) 75 101,1 76 Si 28,1 32 N 31,0 33 P 14,0 15 7 15 O 32,1 34 S 16,0 16 8 16 59 (267) 60 (268) 231,0 238,0 U 232,0 Ac Th Pa (227) 144,2 92 140,1 90 140,9 91 138,9 89 F He 20,2 18 Ne 4,0 10 35,5 35 39,9 36 Cl Ar 19,0 17 9 17 18 58,9 45 58,7 46 63,5 47 65,4 48 69,7 49 183,8 106 186,2 107 190,2 108 192,2 109 Ir 102,9 77 107,9 79 112,4 80 114,8 81 79,0 52 118,7 82 121,7 83 127,6 85 Sn Sb Te 74,9 51 126,9 85 I 79,9 53 131,3 86 Xe 83,8 54 195,1 110 197,0 111 200,6 112 204,4 113 207,2 114 209,0 115 (209) 116 (210) 117 (222) 118 Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 106,4 78 72,6 50 61 (271) 62 (272) 63 (270) 64 (276) 65 (281) 66 (280) 67 (285) 68 (284) 69 (289) 70 (288) 71 (293) 150,4 94 152,0 95 157,2 96 158,9 97 162,5 98 (237) (244) (243) (247) (247) (251) Np Pu Am Cm Bk Cf (145) 93 167,3 100 168,9 101 173,0 102 175,0 103 (252) (257) (258) (259) (262) Es Fm Md No Lr 164,9 99 (294) Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg UUb UUt UUq UUp UUh UUs UUo 180,9 105 Hf Ta W Re Os 91,2 72 C 12,0 14 6 14 2 Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 24 6 B 10,8 13 5 13 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In 47,9 40 Lanthanides 178,5 89-103 104 88,9 57-71 Y 45,0 39 22 4 masse X n◦ La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 57 226,0 Fr Ra 132,9 87 Cs Ba 85,5 55 21 3 Ca Sc 24,3 20 Rb Sr 39,1 37 K 23,0 19 Na Mg 6,9 11 Li 1,0 3 1