Enoncé sujet A

CONTROLE N°3
SUJET A
NOM :
EX 1 : LOI DE BEERT LAMBERT: (8 points)
Un spectrophotomètre, réglé sur la longueur d'onde =640 nm, a permis de mesurer l'absorbance A de
solutions de bleu patenté. Les valeurs de la concentration C et de l'absorbance des solutions sont indiquées
dans le tableau ci-dessous:
Solution fille
C (mol/L)
Absorbance A
S1
0,4
0,064
S2
0,8
0,133
S3
1,2
0,194
S4
1,6
0,255
S5
2
0,319
1. Tracer la courbe d'étalonnage A = f(C).
2. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée? (Déterminez le coefficient de proportionnalité et son unité).
3. L'alodont® est une solution pour bain de bouche dont la
couleur bleue est due à la présence du colorant bleu patenté.
L'absorbance de la solution d'alodont est, dans les mêmes
conditions de mesure AAlodont=0,126. En déduire la
concentration C Alodont en bleu de patenté. (Faire les traits sur
le graphique).
4. Le spectre d'absorption d'une solution de bleu de patenté
est donné ci-dessous. Justifier le choix de la longueur d'onde
=640 nm.
EX 2 :Pourquoi l'industrie textile a-t-elle intérêt à utiliser des espèces chimiques artificielles ?(2 pts)
En 1856, le chimiste anglais William Henry Perkin, alors âgé de 18 ans seulement, essaye de synthétiser la
quinine, une substance utilisée pour soigner le paludisme. Il tente pour cela de faire réagir de l’aniline avec
du dichromate de potassium. Mais, dans les conditions de l’expérience, l’aniline réagit avec les toluidines,
impuretés de l’aniline commerciale, pour former un solide noir qui se solubilise dans l’alcool en lui
donnant une couleur violette. Cette solution produit sur le parquet et la blouse de Perkin des tâches
indélébiles. Il vient de découvrir ainsi le premier colorant organique artificiel, la mauvéine, qui sera largement utilisé par l’industrie textile.
1.
2.
3.
Quels sont les trois composés chimiques nécessaires à la synthèse de la mauvéine ?
La mauvéine se comporte-t-elle comme un pigment ou un colorant dans l'alcool ? Justifier.
Rappeler la définition d'une espèce chimique artificielle.
EX 3 : AVANCEMENT D'UNE REACTION (3 points)
On fait réagir 0,4 mol de fer avec 0,5 mol d'oxygène, il se forme de l'oxyde de fer, compléter le tableau
d'avancement et déterminer l'avancement maximal xmax
Equation de réaction
Etat du système
Avancement
Etat initial
x=0
Etat
intermédiaire
Etat final
x
2 Fe (s)
+
3/2 O2(g)

Fe2O3(s)
Quantité de matière présente pour chaque espèce
xmax
Calcul de l'avancement maximal xmax :
EX 4 : (7 points)
On fait réagir 67,5g d'aluminium avec un volume de 15 L d'oxygène, il se forme de l'oxyde d'aluminium.
a. Déterminer les quantités initiales : (masse molaire de l'aluminium est 27 g/mol, le volume molaire dans les
conditions de l'exercice est de 25 L/mol)( On rappelle que la quantité de matière en mol pour un solide se
calcule avec la formule n = m / M, où m est la masse de l'échantillon est M sa masse molaire, pour un gaz n
= V / Vmolaire où V est le volume de gaz et Vmolaire est le volume molaire du gaz).
b. Compléter le tableau et déterminer l'avancement maximal xmax :
Equation de réaction
Etat du système
Avancement
Etat initial
x=0
Etat
intermédiaire
Etat final
x
2 Al (s)
+
3/2 O2(g)

Al2O3(s)
Quantité de matière présente pour chaque espèce
xmax
c. Déterminez la masse d'oxyde d'aluminium solide qui se forme. (masse molaire de l'oxygène est 16 g/mol)