Corrigé sujet A

CONTROLE N°3
SUJET A
NOM :
EX 1 : LOI DE BEERT LAMBERT:
Un spectrophotomètre, réglé sur la longueur d'onde =640 nm, a permis de mesurer l'absorbance A de
solutions de bleu patenté. Les valeurs de la concentration C et de l'absorbance des solutions sont indiqués
dans le tableau ci dessous:
Solution fille
C (mol/L)
Absorbance A
S1
0,4
0,064
S2
0,8
0,133
S3
1,2
0,194
S4
1,6
0,255
S5
2
0,319
1. Tracer la courbe d'étalonnage A = f(C).
y = 0,1603x
A=f(C)
0,35
Absorbance
0,3
0,25
0,2
0,15
0,1
0,05
0
0
0,5
0,78
1
1,5
2
2,5
C (micromol/L)
2. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée? (Déterminez le coefficient de proportionnalité et son unité)
Oui la courbe est une droite qui passe par l'origine, donc l'absorbance est proportionnelle à la
concentration : Coefficient = 0,3/1,87=0,16 micromol-1.L ou L/micromol
3. L'alodont® est une solution pour bain de bouche dont la
couleur bleue est due à la présence du colorant bleu patenté.
L'absorbance de la solution d'alodont est, dans les mêmes
conditions de mesure AAlodont=0,126. En déduire la
concentration C Alodont en bleu de patenté. (Faire les traits sur
le graphique)
Graphiquement on trouve C = 0,78 mol/L
4. Le spectre d'absorption d'une solution de bleu de patenté
est donné ci-dessous. Justifier le choix de la longueur d'onde
=640 nm.
L'absorbance est maximale pour cette longueur d'onde.



EX 3 : AVANCEMENT D'UNE REACTION :
On fait réagir 0,4 mol de fer avec 0,5 mol d'oxygène, il se forme de l'oxyde de fer, compléter le tableau
d'avancement et déterminer l'avancement maximal xmax.
Equation de réaction
Etat du système
Avancement
Etat initial
x=0
Etat
intermédiaire
x
Etat final
xmax = 0,2
2 Fe (s)
+
3/2 O2(g)

Fe2O3(s)
Quantité de matière présente pour chaque espèce
0,4
0,5
0
0,4 – 2 x
0,5 – 1,5 x
x
0
0,2
0,2
Calcul de l'avancement maximal xmax :
0,4 – 2 xmax = 0 ; xmax = 0,4/2 = 0,2 ;
Donc xmax = 0,4/2 = 0,2
0,5 – 1,5 xmax = 0 ; xmax = 0,5/1,5 = 0,33
EX 4 :
On fait réagir 67,5g d'aluminium avec un volume de 15 L d'oxygène, il se forme de l'oxyde d'aluminium.
a. Déterminer les quantités initiales : (masse molaire de l'aluminium est 27 g/mol, le volume molaire dans
les conditions de l'exercice est de 25 L/mol)( On rappelle que la quantité de matière en mol pour un solide
se calcule avec la formule n = m / M, où m est la masse de l'échantillon est M sa masse molaire, pour un
gaz n = V / Vmolaire où V est le volume de gaz et Vmolaire est le volume molaire du gaz)
m 67,5

 2,5mol
M
27
v 15
n 
 0,6mol
V 25
n
b. Compléter le tableau et déterminer l'avancement maximal xmax :
2,5 – 2 xmax = 0 ; xmax = 2,5/2 = 1,25 ; 0,6 – 1,5 xmax = 0 ; xmax = 0,6/1,5 = 0,4
Donc xmax = 0,4
Equation de réaction
Etat du système
Avancement
Etat initial
x=0
Etat
intermédiaire
x
Etat final
xmax = 0,4
2 Al (s)
+
3/2 O2(g)

AI2O3(s)
Quantité de matière présente pour chaque espèce
2,5
0,6
0
2,5 – 2 x
0,6 – 1,5 x
x
1,7
0
0,4
c. Déterminez la masse d'oxyde d'aluminium solide qui se forme.
m  n  M  0,4  (2  27  316)  0,4 102  40,8g