Correction du TP 17 :le bleu des bonbons

élève
Correction du TP 17 :le bleu des bonbons
S’approprier / 2
-
Dissoudre un bonbon dans 100 mL d'eau chaude : soit S0 cette solution
Tracer puis superposer les spectres d’A = f () de la solution de bleu patenté à 10-5 mol/L
et celui de la solution S0
Par comparaison vérifier que le colorant présent dans S0 est bien du Bleu patenté E131
(Allure semblable des spectres avec même  max )
A partir de la solution de Solution de Bleu patenté préparer l'échelle de teinte suivante:
Solutions de
bleu patenté
V
Vmère(en mL)
Vtotal(en mL)
c (en mol.L-1)
-
S1
S2
S3
S
2,5
50
0,5× 10-6
5,0
50
1.10-6
25
50
5.10-6
10 × 10-6
Tracer la courbe d'étalonnage A = f(C), mesurer l'absorbance A0 de la solution S0 et déterminer
sa concentration molaire en bleu patenté C0 à partir du graphe.
Valider / 2 et communiquer /1
Graphiques de A = f ()
S0
Solution de Bleu patenté
Graphiques d’A = f (C) pour les solutions de bleu patenté à 650 nm
Académie de Versailles – Groupe de travail lycée
élève
-
Pour S0 on mesure A et on lit graphiquement : C0 = 2,4.10-6 mol.L-1
Soit une quantité de bleu patenté : n= C0.V = 2,4.10-6*0,1 = 2,4.10-5mol = 2,8.10-3g
-
Une masse de bleu patenté pour un bonbon: m = n*M = 2,8.10-3g * 1160 =0,28 mg
-
La DJA est de 2,5 mg/kg/jour
Pour une masse moyenne de 65 kg cela correspond à 2,5*65= 162.5 mg admissible par jour.
-
Gargamel peut donc absorber 162.5/0,28 = 580 bonbons !!!
Gargamel n’est pas près de s’intoxiquer à cause du colorant des bonbons
Académie de Versailles – Groupe de travail lycée