OBSERVATIONS DES RÉACTIONS CHIMIQUES

OBSERVATIONS DES RÉACTIONS CHIMIQUES
BUT
L'objectif de ce laboratoire vise à revoir la nomenclature, l'équilibrage d'équations, les
types de réaction, la prédiction des produits et la démonstration des modifications
chimiques. Vous apprendrez également à reconnaître les précipités à l'aide d'un
tableau de solubilité.
THÉORIE
Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes ou des ions afin de
former de nouvelles substances aux propriétés différentes. L'observation des propriétés
des nouvelles substances en apporte la preuve. Voici les principaux indices d'une
réaction chimique:
1.
Changement de couleur C'est explicite. Une nouvelle couleur apparaît,
indiquant la présence d'une nouvelle substance. Cette substance n'était pas
présente avant la réaction puisqu'on ne pouvait observer sa couleur. Prenons à
titre d'exemple la pomme dont la chair brunit au contact de l'air.
2.
Formation d'un gaz (effervescence) C'est également explicite. Exemple : le
gaz qui sort du tuyau d'échappement d'une voiture. Parfois, en laboratoire, vous
observerez un gaz s'élever d'une solution. Par exemple, lorsqu'on jette des
comprimés d'alka-seltzer dans l'eau, un gaz est libéré.
3.
Formation d'un précipité Un précipité est un produit insoluble résultant d'une
modification chimique. En général, on observe un précipité lorsqu'on mélange
deux solutions : une forme solide tombe (précipité) au fond du tube à essai.
Habituellement, un changement de couleur accompagne la formation d'un
précipité.
4.
Variation énergétique Lors d'une variation énergétique, de la chaleur est
dégagée ou absorbée. Si de l'énergie est dégagée, on constate une
augmentation de la température (chaleur) et/ou de la lumière. Parfois, la chaleur
est absorbée et la température diminue. Une réaction qui dégage de l'énergie est
dite exothermique. La combustion de l'essence dans un moteur automobile est
exothermique. Une réaction qui absorbe de l'énergie est dite endothermique.
Un sachet de glace instantanée est un exemple de réaction endothermique.
PROCÉDURE
1.
2.
3.
4.
Suivez les instructions à chaque station pendant que vous mélangez les réactifs.
Déterminez le type de réaction puis finissez l'équation en mots.
Écrivez l'équation équilibrée complète. Montrez l'état de chaque réactif et produit,
soit : s, aq, g
Indiquez la preuve de la réaction (changement de couleur, gaz, variation
énergétique, précipité)
Réaction 1
Allumez une chandelle et approchez une petite lame de magnésium métallique. Note :
le magnésium métallique réagit avec l'oxygène dans l'air. Ne regardez pas la lumière!
Par la suite, ajoutez le produit de cette réaction à l’eau. Qu’observez-vous? (Cette
démonstration sera faite par l’enseignant!)
Réaction 2
Obtenez 5 ml de solution de nitrate d'argent et ajoutez-y un fil de cuivre(II). Observez
pendant 5 minutes.
Réaction 3
Mélangez 5 ml de solution de nitrate de plomb (II) à 5 ml de solution de chlorure de
cobalt (II) dans un tube à essai.
Réaction 4
Mélangez 5 ml de solution de sulfate d'aluminium à 5 ml de solution chlorure de baryum
dans un tube à essai.
Réaction 5
Plongez une petite lame de magnésium métallique dans un tube à essai contenant 5 ml
de solution d'acide chlorhydrique.
Réaction 6
Faites réagir 5 ml de chlorure de cuivre(II) avec un morceau de papier d’aluminium.
Réaction 7
Mélangez 5 ml de solution d'hydroxyde de sodium à 5 ml de solution de chlorure
d’ammonium dans un tube à essai.
Réaction 8
Mélangez 5 ml de solution de bicarbonate de sodium à 5 ml de solution de vinaigre
(acide acétique) dans un tube à essai. Approchez un bâtonnet enflammé près de
l’ouverture de l’éprouvette et notez vos observations. S’il y a explosion, ceci indique
une présence d’hydrogène. Un bâtonnet rougeoyant qui se rallume dénote une
présence d’oxygène et s’il s’éteint, présence de bioxyde de carbone.
Réaction 9
Dans une éprouvette contenant 5 ml d’acide chlorhydrique, ajoutez un peu de zinc.
Réaction 10
Mélangez 5 ml de solution de nitrate de plomb(II) à 5 ml d’iodure de potassium. Filtrez
le contenu de votre éprouvette dans le contenant se trouvant à votre table de travail.
Réaction 11
Prenez quelques cristaux d’hydroxyde de baryum et faites-les réagir avec quelques
cristaux de thiocyanate d’ammonium. Brassez continuellement!
Réaction 12
Ajoutez 5 ml de solution de chlorure de baryum à 5 ml de solution de chromate de
potassium.
Réaction 13
Faites réagir 5 ml d’acide acétique avec une petite quantité de carbonate de calcium.
Approchez un bâtonnet enflammé près de l’ouverture de l’éprouvette et notez vos
observations. S’il y a explosion, ceci indique une présence d’hydrogène. Un bâtonnet
rougeoyant qui se rallume dénote une présence d’oxygène et s’il s’éteint, présence de
bioxyde de carbone.
Réaction 14
À 5 ml de peroxyde d’hydrogène, ajoutez une petite quantité d’oxyde de
manganèse(IV). Faites le test de la flamme pour savoir quel gaz est produit.
Approchez un bâtonnet enflammé près de l’ouverture de l’éprouvette et notez vos
observations. S’il y a explosion, ceci indique une présence d’hydrogène. Un bâtonnet
rougeoyant qui se rallume dénote une présence d’oxygène.
Réaction 15
À 5 ml de sulfate de cuivre(II), ajoutez une petite quantité de laine d’acier (fer).
Réaction 16
Faites chauffer 5 ml de sulfate de cuivre(II) pentahydraté dans un bécher sur la plaque
chauffante. Faites attention aux éclaboussures.
Réaction 17
Faites réagir 5 ml de nitrate d’argent avec 5 ml de chlorure de sodium.
Réaction 18
Faites réagir 5 ml d’acétate de sodium avec 5 ml d’acide chlorhydrique.
Réaction 19
Prenez un morceau de calcium et ajoutez-le à 10 ml d’eau dans une éprouvette.
Approchez avec précaution un bâtonnet enflammé de l’ouverture de l’éprouvette et
notez vos observations.
Tableau de résultats
Faites-vous un tableau qui peut ressembler à celui-ci et insérez-y vos observations.
Partie
Réactifs
observations
type de
réaction
CONCLUSION:
1.
Pour chacune des réactions impliquées, écrivez les équations suivantes:
a)
nominatives
b)
chimiques équilibrées avec les états appropriés.
2.
Comment peut-on dire quel type de réaction nous avons obtenu dans chacune
des réactions? Essayez de ressortir des points qui pourraient nous aider à les
identifier.
3.
Quels ont été vos points forts dans ce laboratoire?
4.
Quels ont été vos points à améliorer dans ce laboratoire? Que pourriez-vous
faire pour remédier à ce problème?
5.
Qu’est-ce que vous avez aimé dans ce laboratoire? Pourquoi?
6.
Qu’est-ce que vous avez le moins aimé? Pourquoi?
Rapport du laboratoire de chimie
L’observation des réactions chimiques
Date de remise : mercredi 4 décembre 2013
Dans votre rapport de laboratoire, je dois retrouver :
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Une page titre
Le but du laboratoire
Le matériel utilisé
la théorie
o les signes qu’une réaction s’est produite
o les 5 types de réactions chimiques retrouvées
Tableau de données
o Réactifs
o Produits
o Observations
o Type de réaction observée
Conclusion
o Réponses aux 6 questions posées sur la feuille du laboratoire