I. La combustion du carbone II. La combustion du butane et du

I. La combustion du carbone
1. Propriété
Le carbone brûle dans le dioxygène en dégageant de la chaleur. Le carbone et le dioxygène
disparaissent et il se forme du dioxyde de carbone.
2. Définition
Les corps qui disparaissent en réagissant sont les réactifs.
Les corps qui apparaissent sont les produits.
3. Réaction et bilan
Cette réaction chimique dont l’un des réactifs est le dioxygène et qui s’accompagne d’un
dégagement de chaleur est une combustion.
On représente le bilan de la réaction sous la forme :
Carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
réactifs
produits
II. La combustion du butane et du méthane
1. Butane et méthane
Le butane et le méthane sont des gaz combustibles. Leur combustion dégage beaucoup de chaleur.
Il servent de combustibles dans les appareils ménagers.
2. Exemples
Le butane est utilisé dans les briquets et les bouteilles pour les cuisinières à gaz.
(rouge pour le butane, or pour le propane. Source : Antargaz)
Le méthane est le principal constituant du gaz naturel distribué en ville.
3. Combustion complète
méthane + dioxygène → dioxydes de carbone + eau
butane + dioxygène → dioxydes de carbone + eau
4ème
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4. Combustion incomplète
Quand il n’ y a pas suffisamment de dioxygène, on dit que la combustion est incomplète.
La combustion incomplète du méthane ou du butane peut produire du carbone et du monoxyde de
carbone. Ce gaz incolore et inodore est très toxique.
Combustion incomplète : la flamme est jaune et un dépôt noir de carbone se forme sur la coupelle
5. Les dangers des combustions
Risque d’incendie
Risque d’asphyxie des personnes par manque de dioxygène
Risque d’intoxication par le monoxyde de carbone
Risque d’explosion.
4ème
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