Evaluation diagnostique des connaissances de 5 et 4

Evaluation diagnostique des connaissances de 5ème et 4ème
1- Barrez dans chaque phrase la mention inutile :
a- Les molécules / les atomes sont formé(e)s de molécules / d’atomes.
b- L’air est constitué de 78 % / 21 % de dioxygène.
c- La molécule d’eau a pour formule chimique H2O / O2H.
2- Qui suis-je ?
a- J’ai pour symbole chimique C et je suis présent dans le charbon : carbone.
b- J’ai pour symbole chimique H et je suis présent dans la molécule d’eau :
hydrogène.
c- J’ai pour symbole chimique N et je suis présent dans la molécule de diazote :
azote.
3- Donnez la formule chimique des molécules suivantes :
abcd-
Dioxygène : O2
Dioxyde de carbone : CO2
Méthane : CH4
Eau : H2O
4- La molécule de butane a pour formuleC4H10. Indiquez les atomes présents
dans cette molécule et leur nombre.
4 atomes de carbone et 10 atomes d’hydrogène
5- La molécule de sucre comporte 12 atomes de carbone, 22 atomes
d’hydrogène et 11 atomes d’oxygène. Quelle est sa formule chimique ?
C12H22O11.
6- Reconstituez logiquement les phrases suivantes :
Le dioxygène
L’eau
Le dioxyde de carbone
Le monoxyde de carbone




 fait bleuir le sulfate de cuivre anhydre
 trouble l’eau de chaux
 est un gaz incolore, inodore et très toxique
 ravive une flamme
7- Répondez par vrai ou faux et rectifiez l’affirmation si elle est fausse :
a-
L’atmosphère terrestre est une couche d’air d’environ 100 km d’épaisseur
qui entoure la Terre. Faux, environ 500km.
b- La pression atmosphérique normale vaut 1013 hPa. Vrai
c- La masse d’un litre d’air est égale à 1,3 kg. Faux, 1,3g
8- Mathilde réalise la combustion du méthane dans l’air. Elle obtient un gaz
qui trouble l’eau de chaux et de la buée.
a- Citez trois conditions nécessaires à la réalisation d’une combustion.
Combustible (gaz), comburant (dioxygène de l’air) et énergie d’activation (étincelles)
b- Expliquez pourquoi cette combustion est une transformation chimique.
Des corps (les réactifs) disparaissent et des nouveaux (les produits) apparaissent.
c- Nommez les réactifs de cette combustion.
Du méthane et du dioxygène
d- Nommez les produits de cette combustion.
Du dioxyde de carbone (trouble l’eau de chaux) et de l’eau (buée)
e- Ecrivez le bilan de la transformation chimique de la combustion du méthane
méthane + dioxygène  dioxyde de carbone + eau
f- Ecrivez l’équation de réaction de la combustion du méthane dans le
dioxygène en indiquant la loi utilisée pour équilibrer cette équation.
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O (loi de conservation des atomes)
g- Indiquez la couleur de la flamme lorsque la combustion est incomplète.
Flamme jaune (bleue si combustion complète)
h- Citez les produits susceptibles de se former.
Suie et monoxyde de carbone
i- Indiquez lequel de ces produits est très nocif pour l’organisme humain.
monoxyde de carbone
9- Matthieu réalise la combustion dans le dioxygène de l’air d’un morceau
de carbone ayant une masse mc = 20g. Il récupère mco2= 37g de dioxyde
de carbone.
a-
Résumez cette transformation chimique en précisant :
Les réactifs : carbone et dioxygène
Les produits : dioxyde de carbone
Le bilan de la transformation chimique :
carbone + dioxygène  dioxyde de carbone
L’équation de réaction de la transformation chimique :
C + O2  CO2
b- Indiquez la masse mo2 de dioxygène qui a réagi. Justifiez votre réponse.
Il y a conservation de la masse au cours d’une transformation chimique (puisqu’il y a
conservation des atomes) : mc + mo2 = mco2 donc mo2 = 17g