Chimie 521- Réactions chimiques

Chimie 52 1- Réa ctions chim iques
Nom : _________________
Partenaire :
Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes ou des ions afin de former de nouvelles
substances aux propriétés différentes. L'observation des propriétés des nouvelles substances en apporte la
preuve.
Voici les principaux indices d'une réaction chimique :
1. Changement de couleur – C'est explicite. Une nouvelle couleur apparaît, indiquant la présence d'une
nou velle substance. Cette substance n'était pas présente avant la réaction puisqu'on ne pouvait observer sa
couleur. Prenons à titre d'exemple la pomme dont la chair brunit au contact de l'air.
2. Form ation d'un gaz (effervescence) – C'est également explicite. Exemple : le gaz qui sort du tuyau
d'échappement d'une voiture. Parfois, en laboratoire, vous observerez un gaz s'élever d'une solution. Par
exemple, lorsqu'on jette des comprimés d'alka-seltzer dans l'eau, un gaz est libéré.
3. Form ation d'un précip ité – Un précipité est un produit insoluble résultant d'une modification
chimique. En général, on observe un précipité lorsqu'on mélange deux solutions : une forme solide tombe
(précipité) au fond du tube à essai. Habituellement, un changement de couleur accompagne la formation
d'un précipité.
4. Variation énergétique – Lors d'une variation énergétique, de la chaleur est dégagée ou absorbée. Si
de l'énergie est dégagée, on constate une augmentation de la température (chaleur) et/ou de la lumière.
Parfois, la chaleur est absorbée et la température diminue. U ne réaction qui dégage de l'énergie est dite
exothermique. La combustion de l'essence dans un moteur automobile est exothermique. Une réaction
qui absorbe de l'énergie est dite endothermique. Un sachet de glace instantanée est un exemple de
réaction endothermique.
Chim ie 521 – Réactions chimiques
L'objectif de ce laboratoire vise à revoir la nomenclature, l'équilibrage d'équations, les types de réaction,
la prédiction des produits et la démonstration des modifications chim iques. Vous apprend rez également à
reconnaître les précipités à l'aide d'un tableau de solubilité.
1. Suivez les instructions à chaque station pendant que vous mélangez les réactifs.
2. Déterminez le type de réaction puis finissez l'équation en mots.
3. Écrivez l'équation équilibrée complète. M ontrez l'état de chaque réactif et produit, soit : s, aq, g
4. Indiquez la preuve de la réaction (changement de couleur, gaz, variation énergétique, précipité)
====================================================================
1. Allumez un bec de gaz dans la hotte en plaçant le verre aussi bas que possible. Brûlez une p etite lame
de magnésium métallique. Note : le magnésium métallique réagit avec l'oxygène dans l'air.
Ne regardez pas la lumière !
Type de réaction : ______________________________________________________
Équation en mots : magnésium + oxygène -----> ______________________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ___________________________________________________
=====================================================================
2. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate d'argent à quelques gouttes de chlorure de nickel (II)
dans un tube à essai.
Type de réaction _______________________________________________________
Équation en mots : nitrate d'argent + chlorure de nickel (II) -----------> ________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ___________________________________________________
=====================================================================
3. Mélangez quelqu es gouttes de nitrate de plomb (II) à quelques gouttes de solution de chlorure de
cobalt (II) dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : nitrate de plomb (II) + chlorure de cobalt (II) ----------> ______________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
4. Mélangez quelques gouttes de solution de sulfate d'aluminium à quelques gouttes de solution chlorure
de baryum dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : sulfate d'aluminium + chlorure de baryum -------->__________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
=====================================================================
5. Observez la réaction entre le cuivre métallique et la solution de nitrate d'argent. Note : posez que l'ion
de cuivre est Cu 2+.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : cuivre + nitrate d'argent ------------------->__________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ___________________________________________________
=====================================================================
6. Plongez une petite lame de magnésium métallique dans un tube à essai contenant quelques gouttes de
solution d'acide chlorhydrique. Touchez le bas du tube à essai !
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : magnésium + acide chlorhydrique ----------> ___________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
=====================================================================
7. Mélangez quelques gouttes de solution de chlorure de magnésium à quelques gouttes de solution
d'hydroxyde de potassium dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : chlorure de magnésium + hydroxyde de potassium ---->________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
8. Mélangez quelque gouttes de solution d'hydroxyde de sodium à quelques gouttes de solution de
chlorure de fer dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : hydroxyde de sodium + chlorure de fer -----> ______________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
=====================================================================
9. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate de plomb (II) à quelques gouttes de solution de
chlorure de fer dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : nitrate de plomb (II) + chlorure de fer ------------->__________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
=====================================================================
10. Placez un petit bout de zinc dans un tube à essai contenant quelques gouttes de solution d 'acide
chlorhydrique.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : zinc + acide chlorhydrique ------------> ______________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
=====================================================================
11. Mélangez quelques gouttes de solution de nitrate de cobalt (II) à quelques gouttes de solution
d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai.
Type de réaction : _______________________________________________________
Équation en mots : nitrate de cobalt (II) + hydroxyde de sodium ------->__________________
Équation équilibrée (avec états) : _________________________________________
Preuve de la réaction : ____________________________________________________
Notes à l'usage du professeur
Cet exercice de laboratoire est très intéressant. Il apprend ra aux étudiants à prévoir les prod uits et à
formuler des équations chim iques équilibrées. Par ailleurs, les étudiants sauront recon naître les précipités
à l'aide d'un tableau de solubilité.
Voici quelques suggestions qui pourront vous être utiles :
1.
Placez vos solutions dan s des flacon s com pte-gouttes afin de pouvoir les réutiliser le semestre
prochain ! Les concentrations ne sont pas essentielles. Mettez un peu de soluté dans la bouteille
puis ajoutez de l'eau distillée. Ensuite, testez les solutions pour voir si les concentrations sont
assez élevées pour provoquer une précipitation.
2.
Placez chaque réaction comme station, en utilisant une fiche pour identifier la réaction.
3.
Utilisez de petits tubes à essai.
4.
À chaque station , écrivez une remarque concernant les réactifs. Par exemple : si les solutions
contiennent des acides ou des bases, précisez qu'elles sont corrosives et que la prudence est de
mise. Ou bien écrivez une note concernant son élimination.
5.
N'hésitez pas à modifier cet exercice pour l'adapter à vos besoins. Utilisez juste un tableau de
solubilité pour identifier les précipités désirés puis choisissez les réactifs nécessaires.
6.
Les étudiants doivent porter des lunettes de sécurité et se laver les mains à la fin de l'exercice.
7.
Avertissez les étudiants de ne pas regarder la combustion du magnésium. Cette comb ustion doit
être réalisée dans la hotte la vitre baissée pour arrêter la lumière UV.
Note : Vous souhaiterez peut-être également réaliser une réaction de décomposition comme la
décomposition du carbonate de cuivre
CuCO 3 6 CuO and CO 2 (test pour eau de chaux)