Exercice 12 p 335 a. et b. La réaction entre l`acide fort HBr(aq) et la

Exercice 12 p 335
a. et b. La réaction entre l’acide fort HBr(aq) et la base forte HO est totale. HBr est introduit
en défaut : c’est le réactif limitant, il est entièrement consommé à la fin de la réaction.
HBr(aq) + HO(aq)  H2O() +Br(aq)
état initial
n1
n2
excès
0
état final
0
n2 –n1
excès
n1

c. Il reste des ions HO en excès dans la solution qui sera donc basique.
Exercice 20 p 338
a. Réaction équilibrée de la base NH3 avec l’acide H2O :
NH3(aq) + H2O()
NH4+(aq) + HO(aq)
b. L’avancement de la réaction équilibrée de l’ammoniac avec l’eau est inférieur à celui de
la réaction totale d’une même quantité de base forte avec l’eau. La quantité et donc la
concentration d’ions HO dans la solution d’ammoniac sont donc plus faibles que dans la
solution de base forte. Or, en solution [H3O+] =
Ke
. Donc la concentration d’ions H3O+

 HO 
est plus élevée et donc le pH plus faible dans la solution d’ammoniac que dans la solution
de base forte.
Exercice 21 p 338
a. La base conjuguée de l’acide R-CO2H a pour formule R-CO2.
b. La réaction d’un acide fort avec l’eau est totale. La quantité d’ions H3O+ produite est
égale à la quantité initiale d’acide fort introduit. La concentration en ions H 3O+ est donc
égale à la concentration apportée de l’acide : [H3O+] = c.
Or, la valeur de pH permet de déterminer :
[H3O+] = 10-pH = 10-3,7 = 2,0 × 10-4
Cette valeur est inférieure à c l’acide est donc faible.
c. R-CO2H (aq) + H2O()
H3O+(aq) + R-CO2(aq).
Exercice 27 p 339
27. a. et b. L’équation de la réaction totale est H3O+ (aq) + HO (aq)  2 H2O ().
L’avancement final de la réaction est égal à la quantité initiale de réactif limitant :
Avancement
Volume
Avancement
Expérience
Réactif limitant
final xf
total Vt
volumique cf
Proportions
1
cAVA = 10 mmol
200 mL
5,0×10-2 molL-1
stœchiométriques
Proportions
2
cAVA = 5,0 mmol
100 mL
5,0×10-2 molL-1
stœchiométriques
3
H3O+
cAVA = 50 mmol
150 mL
3,3×10-1 molL-1
4
cBVB = 50 mmol
150 mL
HO
3,3×10-1 molL-1
c. La variation de température dépend de l’avancement volumique (même variation pour
deux valeurs de cf identiques expériences 1-2 et 3-4, variations différentes pour deux
valeurs de cf différentes).