TP 8 – CHIMIE – Géométrie des molécules Corrigé H2 HCl

TP 8 – CHIMIE – Géométrie des molécules
Corrigé
I MODELE MOLECULAIRE
1) et 2)
Linéaire
Linéaire
H2
HCl
Plane coudée
H2O
NH3
Pyramidale
( à base triangulaire )
Tétraédrique
CH4
II INTERPRETATION DE GILLESPIE
1 ) Dans la forme tétraédrique, l'angle entre les doublets est-il plus grand ou plus petit que l'angle droit ?
D’après le schéma, la structure tétraédrique permet un angle entre doublets de 109°, donc supérieur à 90°.
2) Expliquer pourquoi les molécules de méthane et d'ammoniac ne sont pas planes.
La molécule de méthane n’est pas plane pour maximiser l’écart angulaire entre doublets dû à la répulsion.
Pour la molécule d’ammoniac, le doublet non liant présent sur l’atome d’azote repousse les trois
liaisons N – H. La structure obtenue est en forme de « parapluie ».
3) Expliquer pourquoi la molécule d'eau n'est pas linéaire.
La molécule d’eau est coudée car les doublets non liants présents sur l’atome d’oxygène repoussent les
liaisons O – H. En fait, avec les doublets non liants, une structure tétraédrique se forme.
III REPRESENTATION DE CRAM
1) Dessiner la représentation de Cram des molécules: NH3 et CH4.
H
H
H
C
N
H
H
H
H
2) Quelle représentation de Cram de la molécule C2H6 pouvez-vous
dessiner ?
H
H
C
H
H
H
C
H
IV ISOMERES
Pour C2H6O – 2 isomères
HO
H3C
C2H6O représente un
alcool : l’éthanol
O
CH3
C2H6O représente un éther :
l’oxyde de diméthyle
CH2
CH3
Pour C4H10 – 2 isomères
C4H10 représente un
hydrocarbure : le butane
CH3
H3C
C
CH2
H
H3C
H3C
CH3
CH2
C4H10 représente un
hydrocarbure :
le 2-méthylpropane
En conclusion, pour une même formule brute, on peut avoir plusieurs composés chimiques différents appelés
isomères.