Effet Inductif
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Effet Inductif
Pr Hatem BEN ROMDHANE Faculté des Sciences de Tunis L'Effet Inductif Effets Électroniques et Réactivité EFFETS ÉLECTRONIQUES ET RÉACTIVITÉ L'EFFET INDUCTIF C’est un pouvoir attracteur noté (-I) ou répulsif noté (+I) que possède un atome ou un groupement. Il est lié à la différence d’électronégativité entre les atomes de la liaison considérée. H Exemple : +δ −δ H C - Effet (-I) du chlore Cl - Effet (+I) du méthyle H L’électronégativité de l’hydrogène est voisine de celle du carbone de sorte que la liaison C-H est très peu polarisée. L’effet +I ou –I ne s’exerce que le long des liaisons sigma. Il se propage dans la chaîne et décroît rapidement avec la distance. Exemple : CH2 CH2 CH2 Cl Par convention, on considère que l’atome d’hydrogène a un effet inductif nul. Tous les atomes ou groupes d’atomes que peut porter un carbone seront classés " attractifs" ou "répulsifs" par rapport à cet atome d'hydrogène. H CH3 F Cl Br I OH NH2 CH3 CH2 CH3 CH C CH3 Effet -I croissant CH3 CH3 CH3 Effet +I croissant Les Cahiers de Chimie Organique pour les Étudiants en Licences fondamentales ou appliquées page 1 – CAHIER 3 Pr Hatem BEN ROMDHANE Faculté des Sciences de Tunis L'Effet Inductif Effets Électroniques et Réactivité Application: L'effet inductif peut influer la force des acides carboxyliques ou des amines. Exemple: O H3C H C O pKa = O H 4,7 Effet +I du CH3 O Cl C O H 3,8 Pas d’effets +/- I CH2 C O H 2,8 Effet -I du chlore Conclusion: L'effet +I diminue la polarisation de la liaison O-H donc diminue l'acidité. En revanche l'effet –I augmente la polarisation de O-H donc l'acidité. Les Cahiers de Chimie Organique pour les Étudiants en Licences fondamentales ou appliquées page 2 – CAHIER 3