Correction Antilles 2012

Baccalauréat Juin 2012 Antilles
Partie Chimie
Partie 1 Acides alpha minés et complément alimentaire
Questions
Réponses attendues
*
Amine
Acide
Carboxylique
H2N CH COOH
CH CH3
1
CH3
.
La molécule appartient à la famille des acides alpha aminés.
2
3
Carbone asymétrique : lié à 4 atomes ou groupement d'atomes différents
Voir formule question 1
COOH
NH2
H
4
CH3
5
CH CH3
La valine est chirale car elle possède un atome de carbone asymétrique.
6.1
Formule brute de l'isoleucine : C6H13O2N
6.2
M = 6xM(C) + 13xM(H) + 2xM(O) + M(N)=131g.mol-1
6.3
M = n x M = 3,8x10-4 x 131 = 0,050 g soit 50 mg
O H COOH
H2N CH COOH
7.1
CH CH3
CH3
7.2
+
CH3
CH2
CH CH COOH
CH3 NH2
H2N
CH C N CH CH CH2
CH CH3
CH3
CH3
CH3
+ H2O
Exercice II Montre Cardio GPS
Partie A : Montre cardio fréquence et circulation sanguine
Questions
Réponses attendues ( 7 points )
Volume envoyé par minute = 55 x 75 = 4125 cm3
1
-3
D = V = 4125x10 = 4,125 L.min-1
t
1
-4
2
3
4
S = D = 1,5x10-1 = 2,8x10-4 m2 soit 2,8 cm2
v
5,4x10
R = ∆P =
D
-3
60
-4 = 400000 Pa.s.m
1,5x10
R peut dépendre de la viscosité du liquide, ou d la géométrie du tuyau ( longueur, rayon,
encombrement, …)
Partie B : Montre GPS et ondes électromagnétiques
1
2
Unité = m.s-1
8
c
λ = = 3,0x109= 0,2 m
ν 1,5x10
3
Non car pour appartenir au domaine visible, la longueur d'onde devrait être comprise entre 400
nm et 800 nm. Ici, elle est supérieure à 800 nm
4
E = hn = 6,63x10-34 x 1,5x109 = 9,9x10-25 J
Exercice III Acide lactique et crampes
Acides et Bases
Questions
Réponses attendues ( 7 points )
Espèce chimique qui perd un proton lorsqu'elle se transforme.
Ion lactate
Acide lactique
0
3,9
6,9
pH du sang lors de l'effort
14
D'après le diagramme de prédominance, le pH du sang set dans le domaine de prédominance
de l'ion lactate. L'ion lactate prédomine
Dosage pHmétrique
Questions
2.1
Réponses attendues ( 7 points )
Don du proton : AH = A- + H+
Gain du proton : HO- + H+ = H2O
Equation : AH + HO- = A- + H2O
2.2
Les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de
l'équation bilan.
2.3
Par la méthode des tangentes parallèles, on trouve VA = 16 mL
2.4
CA =
CBVE 5,0x10-2 x 16
=
= 0,08 mol.L-1
VA
10
A la demi équivalence, soit lorsqu'on, a versé 16 = 8 mL de solution
2
2.5
d'hydroxyde de sodium, pH = pKa donc graphiquement, on trouve
pKa = 3,8
2.6
Graphiquement, on montre que le pH à l'équivalence est compris entre 8
et 9 donc, l'indicateur adapté est la phénolphtaleine.