I.6) Géométrie des Molécules

I.6)
Géométrie des Molécules
Voici les cas les plus simples et les plus fréquents dans la nature – respectant la règle de l’octet.
Les électrons se répartissent par doublets (liants ou non liants) Î En général 4 doublets (avec l’octet)
Î Forme tétraédrique
Cas 1 : 4 liaisons simples ou doublets non liants
Représentation de Lewis
Méthane : CH4
H
Représentation de Cram
H
Liaison dans le plan
H
H
C
C
H
H
Vision 3D
H
En arrière du plan
H
En avant du plan
Tétraèdre
Ammoniac : NH3
H
N
H
N
H
H
Eau : H2O
H
H
O
H
H
Doublet non liant (en
général non représenté),
mais qui occupe un
sommet du tétraèdre
Pyramide trigonale
Î Molécule
Plan Coudée
Avec 2 doublets
non représentés
O
O
H
H
H
H
Cas 2 : 1 liaison double + 2 liaisons simples ou doublets non liants
Ethylène : CH2=CH2
H
H
C
C
H
H
Molécule plane
Î Pas besoin de
représentation
dans l’espace
H
Molécule coudée
Î Molécule plane
H
C
C
H
H
Molécule plane - Triangle
Cas 3 : 1 liaison triple + 1 simple ou doublet non liant // 2 liaisons doubles
Î Molécule linéaire
Dioxyde de Carbone : CO2
O
O
C
Comme pour la précédente
Î Représentation 3D inutile
Molécule plane - linéaire
Autres Exemples :
Ethanol : CH3-CH2-OH
H
O
H
H
C
C
H
H
Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté)
F
H
S
F
F
F
F
F
F
F
F
S
F
F
F