Chapitre 5 : Notion de pH et solutions acides et basiques

Chapitre 5 : Notion de pH et solutions acides et basiques
Dans les expériences nous utiliserons des acides et des bases très corrosifs, respecter les consignes de sécurité
et travaillez dans le plus grand calme !
Introduction : Le jus de choux rouge est un indicateur naturel de pH. Selon sa couleur on peut dire si une solution est
acide, basique ou neutre.
Solution
Couleur du jus.
Acide
Basique
Neutre
IpH d’une solution aqueuse
1) Qu’est ce que le pH ?
Quand le pH s’approche de 0 la
solution est de plus en plus ………..
Il y a de plus en plus d’ions ………
………………………………….
Quand le pH s’approche de 14 la
solution est de plus en plus ………..
Il y a de plus en plus d’ions ………
………………………………….
Le pH s’échelonne de …… à ………, et mesure l’acidité d’une solution :
• Une solution est ……………………lorsque son pH est inférieur à 7. Sa concentration en ions ………………….. (…….)
est grande (Elle est supérieure à la concentration d’ions Hydroxyde (HO-).)
• Une solution est ……………….. lorsque son pH est supérieur à 7. Sa concentration en ions ………………… (………)
est grande. (Elle est supérieure à la concentration des ions Hydrogène (H+).)
• Une solution est neutre lorsque son pH est ………………… à 7. Les concentrations des ions Hydrogène (…….) et
Hydroxyde (……….) sont ……………….
•
Plus une solution est acide, plus le pH est proche de ……, et plus sa concentration en ions…………………. est élevée.
Plus une solution est basique, plus le pH est proche de ……., et plus sa concentration en ions ……………… est élevée.
2) pH de quelques solutions aqueuses.
A l’aide de papier pH (ou d’un pH-mètre), mesure le pH de quelques solutions.
Solutions étudiées
Jus de citron
Coca-cola
Destop
Eau de Volvic
Eau Perrier
Eau de javel diluée
Acide chlorhydrique concentré
Soude concentrée
Vinaigre
pH
Acide, neutre
ou basique
Concentration en ion hydrogène H+ ou en ions
hydroxyde HOConcentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Concentration en ions …………………………………
Remarque : le pH théorique de l’eau distillée (eau pure) est de …….., donc les concentrations des ions H+ et HO- sont ……………
IIEtude d’un acide.
1) L’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique concentré a un pH très ……………………. (pH=…….). Il contient donc beaucoup d’ions ………………
L’acide chlorhydrique est donc dangereux et corrosif.
Il contient également des ions ………………………………… (…………)
Une solution ionique est électriquement ……………………., donc la formule chimique de l’acide chlorhydrique est :
Acide chlorhydrique : (
+
)
2) Dilution d’un acide
-
Définition : Diluer un acide consiste à le mélanger avec de l’eau.
Prélève 150 mL d’eau dans un bécher et verse y 10 mL d’acide chlorhydrique concentré (pH= ……).
Mesure le pH de l’acide dilué : pH=………….
10 mL d’acide
concentré
pH=…………
L’acide concentré est ………………..
pH=…………….
150 mL
d’eau
-
Prélève 150 mL d’eau et verse y 10 mL de l’acide que tu viens de diluer. Le pH de la solution très diluée est de …………
Conclusion : Lorsque l’on dilue un acide, le pH ………………………… et se rapproche du pH= ……….. qui est le pH
théorique de …………………………………………………………………………………………………………………………..
II-Etude d’un acide.
1)L’acide chlorhydrique
L’acide chlorhydrique concentré a un pH très ……………………. (pH=…….). Il contient donc beaucoup d’ions ………………
L’acide chlorhydrique est donc dangereux et corrosif.
Il contient également des ions ………………………………… (…………)
Une solution ionique est électriquement ……………………., donc la formule chimique de l’acide chlorhydrique est :
Acide chlorhydrique : (
+
)
2)Dilution d’un acide
-
Définition : Diluer un acide consiste à le mélanger avec de l’eau.
Prélève 150 mL d’eau dans un bécher et verse y 10 mL d’acide chlorhydrique concentré (pH= ……).
Mesure le pH de l’acide dilué : pH=………….
10 mL d’acide
concentré
pH=…………
L’acide concentré est ………………..
pH=…………….
150 mL
d’eau
-
Prélève 150 mL d’eau et verse y 10 mL de l’acide que tu viens de diluer. Le pH de la solution très diluée est de …………
Conclusion : Lorsque l’on dilue un acide, le pH ………………………… et se rapproche du pH= ……….. qui est le pH
théorique de …………………………………………………………………………………………………………………………..