Chapitre 7 : REACTION ENTRE L`ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE
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Chapitre 7 : REACTION ENTRE L`ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE
Chapitre 7 : REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER I-Composition de l’acide chlorhydrique 1- Recherche des ions hydrogènes : a- Expérience : Afin de prouver la présence d’ions H+ dans l’acide chlorhydrique, il suffit de mesurer le pH de la solution avec un papier pH b-Observation : Le papier pH nous indique un pH voisin de 2. c-Interprétation et conclusion : L’acide chlorhydrique contient des ions H+. 2-Recherche des ions chlorure : a-Expérience : Afin de montrer la présence d’ion chlorure dans l’acide chlorhydrique, il faut réaliser le test au nitrate d’argent. On ajoute ainsi quelques goutes de nitrate d’argent dans l’acide chlorhydrique. b-Observation : On observe après ajout de quelques goutes de nitrate d’argent dans la solution d’acide chlorhydrique, la formation d’un précipité blanc. c-Interprétation : L’acide chlorhydrique contient des ions Cl -. 3-Conclusion : L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl -. 4-Autres types d’acides : ● L’acide chlorhydrique, de formule HCl est un des acides les plus utilisés en Chimie. ● Voici quelques autres acides utilisés : L’acide formique ou acide méthanoïque : HCOOH L’acide nitrique : HNO3 L’acide sulfurique : H2SO4 II-Quelques rappels à propos des transformations chimiques -Définition d’une transformation chimique : Au cours d’une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment. REATIFS PRODUITS -Définition d’un réactif : Corps consommé au cours d’une transformation chimique -Définition d’un produit : Corps formé au cours d’une transformation chimique III-Etude de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer 1-Etude de l’expérience a-Expérience : Versons quelques millilitres d’acide chlorhydrique de formule H+ + Cl- dans un tube à essai. Introduisons un morceau de paille de fer dans le tube à essai. b-Observations : Lorsque l’acide chlorhydrique entre en contact avec la paille de fer, il se produit une transformation chimique. On observe une effervescence. Cette effervescence observée montre qu’il y a un dégagement gazeux. 2-Analyse de la solution de détermination des produits formés. a-Caractérisation du gaz formé : ●Expérience : Afin de caractériser ce gaz, nous approchons une allumette au dessus du tube. ●Observation En approchant une allumette au dessus du tube à essai, il se produit une détonation. ●Interprétation : La détonation qui se produit est caractéristique de la combustion d’un gaz, le dihydrogène de formule H2. Cette détonation constitue le test du dihydrogène de formule H2. ●Conclusion : -Pour caractériser le dihydrogène de formule H2, on observe, en approchant une allumette, une détonation. -La réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le fer forme comme produit du dihydrogène de formule H2. b-Analyse de la solution : Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction, nous versons la solution obtenue dans deux béchers différents. ●Expérience : -Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction, nous versons la solution obtenue dans deux béchers différents. -Afin de réaliser le test au nitrate d’argent, nous ajoutons quelques gouttes de nitrate d’argent dans le premier bécher. -Afin de réaliser le test à la soude, nous ajoutons quelques gouttes de soude dans le deuxième bécher. ●Observation : -Le test au nitrate d’argent montre un précipité blanc qui noircit à la lumière, caractéristique des ions chlorures de formule Cl -. Ces ions déjà présents dans la solution initiale, se trouvent aussi dans la solution finale. -Le test à la soude montre un précipité vert, caractéristique des ions fer (II) de formule Fe2+. Ces ions n’étaient pas présents dans la solution initiale : des atomes de fer (Fe) se sont transformés en ions fer (II), de formule Fe2+. -Une analyse plus poussée montrerait que : -les ions chlorure n’ont pas réagi = ce sont des ions spectateurs, ils n’interviennent donc pas dans la réaction chimique et donc dans l’équation bilan. -le pH a augmenté, donc des ions hydrogène de formule H+ ont réagi et ont donc disparus ●Conclusion : -Lors de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique : -le fer et les ions hydrogène de formule H+, provenant de l’acide chlorhydrique, sont consommés ; ils constituent donc les réactifs. -du dihydrogène de formule H2 et des ions fer (II) de formule Fe2+ se sont formés ; ils constituent donc les produits. -Cette transformation chimique est modélisée par une réaction chimique dont l’équation bilan s’écrit : H+ + Fe H2 + Fe2+ Réactifs Produits