Chapitre 7 : REACTION ENTRE L`ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE

Chapitre 7 :
REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER
I-Composition de l’acide chlorhydrique
1- Recherche des ions hydrogènes :
a- Expérience :
Afin de prouver la présence d’ions H+ dans l’acide chlorhydrique, il suffit de
mesurer le pH de la solution avec un papier pH
b-Observation :
Le papier pH nous indique un pH voisin de 2.
c-Interprétation et conclusion :
L’acide chlorhydrique contient des ions H+.
2-Recherche des ions chlorure :
a-Expérience :
Afin de montrer la présence d’ion chlorure dans l’acide chlorhydrique, il faut
réaliser le test au nitrate d’argent. On ajoute ainsi quelques goutes de nitrate
d’argent dans l’acide chlorhydrique.
b-Observation :
On observe après ajout de quelques goutes de nitrate d’argent dans la solution
d’acide chlorhydrique, la formation d’un précipité blanc.
c-Interprétation :
L’acide chlorhydrique contient des ions Cl -.
3-Conclusion :
L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl -.
4-Autres types d’acides :
● L’acide chlorhydrique, de formule HCl est un des acides les plus utilisés en
Chimie.
● Voici quelques autres acides utilisés :
L’acide formique ou acide méthanoïque : HCOOH
L’acide nitrique : HNO3
L’acide sulfurique : H2SO4
II-Quelques rappels à propos des transformations chimiques
-Définition d’une transformation chimique :
Au cours d’une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des
produits nouveaux se forment.
REATIFS
PRODUITS
-Définition d’un réactif :
Corps consommé au cours d’une transformation chimique
-Définition d’un produit :
Corps formé au cours d’une transformation chimique
III-Etude de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
1-Etude de l’expérience
a-Expérience :
Versons quelques millilitres d’acide chlorhydrique de formule H+ + Cl- dans un
tube à essai.
Introduisons un morceau de paille de fer dans le tube à essai.
b-Observations :
Lorsque l’acide chlorhydrique entre en contact avec la paille de fer, il se produit
une
transformation
chimique.
On
observe
une
effervescence.
Cette
effervescence observée montre qu’il y a un dégagement gazeux.
2-Analyse de la solution de détermination des produits formés.
a-Caractérisation du gaz formé :
●Expérience :
Afin de caractériser ce gaz, nous approchons une allumette au dessus du tube.
●Observation
En approchant une allumette au dessus du tube à essai, il se produit une
détonation.
●Interprétation :
La détonation qui se produit est caractéristique de la combustion d’un gaz, le
dihydrogène de formule H2.
Cette détonation constitue le test du dihydrogène de formule H2.
●Conclusion :
-Pour caractériser le dihydrogène de formule H2, on observe, en approchant une
allumette, une détonation.
-La réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le fer forme comme produit
du dihydrogène de formule H2.
b-Analyse de la solution :
Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction, nous
versons la solution obtenue dans deux béchers différents.
●Expérience :
-Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction,
nous versons la solution obtenue dans deux béchers différents.
-Afin de réaliser le test au nitrate d’argent, nous ajoutons quelques gouttes de
nitrate d’argent dans le premier bécher.
-Afin de réaliser le test à la soude, nous ajoutons quelques gouttes de soude
dans le deuxième bécher.
●Observation :
-Le test au nitrate d’argent montre un précipité blanc qui noircit à la lumière,
caractéristique des ions chlorures de formule Cl -. Ces ions déjà présents dans la
solution initiale, se trouvent aussi dans la solution finale.
-Le test à la soude montre un précipité vert, caractéristique des ions fer (II) de
formule Fe2+. Ces ions n’étaient pas présents dans la solution initiale : des atomes
de fer (Fe) se sont transformés en ions fer (II), de formule Fe2+.
-Une analyse plus poussée montrerait que :
-les ions chlorure n’ont pas réagi = ce sont des ions spectateurs, ils
n’interviennent donc pas dans la réaction chimique et donc dans
l’équation bilan.
-le pH a augmenté, donc des ions hydrogène de formule H+ ont réagi
et ont donc disparus
●Conclusion :
-Lors de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique :
-le fer et les ions hydrogène de formule H+, provenant de l’acide
chlorhydrique, sont consommés ; ils constituent donc les réactifs.
-du dihydrogène de formule H2 et des ions fer (II) de formule Fe2+ se sont
formés ; ils constituent donc les produits.
-Cette transformation chimique est modélisée par une réaction chimique dont
l’équation bilan s’écrit :
H+ + Fe
H2 + Fe2+
Réactifs
Produits