Exercice n°1 : Composition de la solution d`acide chlorhydrique

Exercice n°1 : Composition de la solution
d’acide chlorhydrique.
1°) À partir de quel gaz fabrique-t-on la solution d’acide
chlorhydrique ?
2°) Décris un test permettant de montrer la présence
des ions chlorure dans la solution d’acide
chlorhydrique.
3°) Quel est l’autre type d’ions présents dans la solution
d’acide chlorhydrique ? De quoi est il responsable dans
le caractère d’une solution ?
4°) Ecris la formule ionique de la solution d’acide
chlorhydrique.
Exercice n°2 : Un gaz très détonnant…
L'action d’une solution d'acide chlorhydrique sur le
magnésium (Mg) produit des ions magnésium (Mg2+) et
un gaz.
Le test au nitrate d’argent est positif.
1°) Quelle expérience permet de montrer que le gaz qui
se forme est le dihydrogène?
2°) Ecris le bilan de la réaction, puis écris le sous forme
d’équation bilan.
Exercice n°3 : Un gaz très troublant…
Pour reconnaître une pierre calcaire, les géologues
procèdent au test suivant :
En versant de l’acide chlorhydrique sur le calcaire, un gaz
se dégage. Ce dernier trouble l’eau de chaux.
1°) Fais un schéma de l’expérience permettant de
caractériser ce gaz.
2°) Quel est le nom de ce gaz ?
Exercice n°4 : Attaque du fer par une
solution d’acide chlorhydrique.
On fait réagir une solution d’acide chlorhydrique sur de la
poudre de fer. On observe un dégagement gazeux.
1°) Quel est le nom et la formule du gaz qui se dégage ?
2°) Quel test fait on pour montrer que la solution
obtenue contient des ions fer II (Fe2+) ?
3°) Quel test fait on pour montrer que la solution

Du chlorure d’hydrogène fabriqué lors de
l’incinération des emballages en PVC.
Les pluies acides attaquent les arbres qui perdent leurs
feuilles. Les bâtiments sont également détériorés : les
pierres calcaires, les armatures métalliques, les toits en
zinc…sont endommagés.
1°) Pourquoi ces pluies sont considérées comme
acides ?
2°) Quels sont les gaz responsables des pluies acides ?
3°) Parmi ces gaz, quel est celui qui permet de donner
une solution d’acide chlorhydrique.
4°) Cite deux métaux attaqués par les pluies acides.
5°) Cite un matériau qui n’est pas attaqué par ces
pluies acides.
Exercice n°6 : Un peu de couleur…
Par ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium dans des
tubes à essais contenant les espèces chimiques du tableau
ci-dessous, il se forme un précipité.
1°) Donne la formule ionique de l’hydroxyde de
sodium.
2°) Quel est le nom plus couramment employé pour
la solution d’hydroxyde de sodium ?
3°) Donne la couleur du précipité.
Nature de
l’ion :
Couleur du
précipité
Fer III
(Fe 3+)
Fer II
(Fe 2+)
Cuivre
(Cu 2+)
Zinc
(Zn 2+)
4°) Avec quel réactif caractérise t on les ions
chlorure ?
Quelques pictogrammes…
-
obtenue contient encore les ions chlorure (Cl ) ?
4°) Ecris l’équation bilan globale, puis simplifiée de
cette réaction.
Exercice n°5 : Les pluies acides….
La pollution par ces pluies de pH voisin de 5 peut être à
d’origine naturelle (volcan) ou créée par l’homme.
Les pluies acides sont dues à la dissolution dans les
gouttes d’eau :
 Du dioxyde de soufre provenant de la
combustion du pétrole et du charbon.
 Des oxydes d’azote rejetés essentiellement par les
gaz d’échappement des automobiles.
Corrosif
Toxique
Dangereux pour
L’environnement
Inflammable
Comburant
Explosif
Irritant