Chp6_action de l`acide chlorhydrique sur le fer_élève
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Chp6_action de l`acide chlorhydrique sur le fer_élève
Chapitre 6 – Chimie CHAPITRE VI – REACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER - PAGE 1- Objectif : Faire agir de l’acide chlorhydrique sur du fer Problème : expliquer la mésaventure de Dédépasdechance de l’entreprise « Y a qu’à tout stocker ». Pour cela, reproduisons le scénario qui a pu se produire. Rappels : on a vu, au chapitre précédent, la formule d’une solution d’acide chlorhydrique. • L’acide chlorhydrique a un pH …………………………………... Il contient donc ………………………………………………….. • Lorsque l’on verse du nitrate d’argent dans de l’acide chlorhydrique, il se forme ……………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………..Il contient donc …………………………………………………………………………. • La formule chimique de la solution d’acide chlorhydrique est donc : …………………………………………………………………. I. Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique 1) Protocole : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………… observation après une minute complétez le schéma …… observation après une heure Complétez le schéma …………………………………………… …………………………………………… ………………………………………….. on observe que la quantité de fer ………………… et que la solution est devenue ………………………. pop ! allumette Pop ……………………………….. 2) Identification du gaz formé • On approche une allumette enflammée de l’embouchure du tube à essai. Observation : …………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. • Mesurez le pH de la solution verdâtre. pH = ………… Quel était le pH de la solution d’acide chlorhydrique ? pH = ……….. Quel ion a disparu au cours de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique ? ……………………………………………………. 3) Identification de la solution verdâtre • Partagez la solution verdâtre en deux nitrate d’argent hydroxyde de sodium solution verdâtre solution verdâtre On observe …………………………………… On observe …………………… …………………………………………… Quel est l’ion mis en évidence par le test au nitrate d’argent ? ………………………………………………….. D’où provient cet ion ? …………………………………………….. A-t-il été fabriqué ? …………………………………………………………………… Quel est l’ion mis en évidence par le test à l’hydroxyde de sodium ? ………………………………………………………………………….. D’où proviennent-il ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. La solution verdâtre contient donc ……………………………… et ……………………………………. Sa formule chimique est ………………….. 4) Bilan Pourquoi la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique est-elle une transformation chimique ? ……………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. A retenir : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Chapitre 6 – Chimie II. - PAGE 2- Quels sont le bilan et l’équation de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique ? Enoncé : Equilibre l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer METHODE SOLUTION Ecris le bilan de la transformation en indiquant les noms des réactifs et des produits : Remplace les noms par les formules : Repère, dans les réactifs et les produits, les espèces chimiques (atomes, molécules, ions) possédant le même type d’atome : L’ion chlorure Cl- est présent dans les réactifs et dans les produits. L’atome d’hydrogène H est présent dans les réactifs ……………………………….. et dans les produits ……………………………………………………… Le fer est sous forme ………………………………. dans les réactifs et sous forme ………………………. dans les produits. Place, si nécessaire des coefficients devant les formules pour qu’il y ait le même nombre d’atome de chaque type dans les réactifs et dans les produits : Les ions chlorure sont en même nombre (………..) dans les réactifs et dans les produits. Le nombre d’atomes d’hydrogène est le même (……..) dans …………………. et dans ……………………. Le nombre des atomes de fer est le même (………..) dans ………….. et dans ……………….. Vérifie que la charge totale portée par les réactifs est la même que la charge totale portée par les produits : Dans les réactifs, on compte : ………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………….. Dans les produits, on compte : ………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………….. Simplifie éventuellement l’équation en supprimant les parenthèses et les espèces qui ne réagissent pas : D’où : Remarques : On vérifie que les atomes, ainsi que la charge totale se conservent dans l’équation de la réaction. Les ions qui étaient présent dans la solution d’acide chlorhydrique et qui n’ont pas réagi sont appelés : « …………………………………………………………………………» III. Que s’est – il passé à l’entreprise « Y a qu’à tout stocker » ? C’est bien …………………………………………………., qui en se déversant sur ………………. a réagit avec ce dernier pour former ………………….. (du ……………………………) qui a ………………………………. lorsque M Dédépasdechance a actionné ……………………………. (provoquant ……………………………………………). Le liquide trouvé sur les lieux de l’accident étant du ………………………………………….. de formule …………………………………………… prouve que c’est bien l’action de …………………………………………… sur ……………………………… qui est responsable de l’accident (ce liquide étant un ……………………………….. de la réaction chimique).