Fiche méthode équation bilan

Classe de 3ème
FICHE METHODE
I) Etablir la formule d’une solution ionique :
- dans le nom d’une solution ionique, on nomme d’abord l’ion négatif puis l’ion positif
- dans la formule d’une solution ionique, on écrit d’abord l’ion positif puis l’ion négatif
- la formule d’une solution ionique s’écrit entre parenthèses
- une solution ionique est électriquement neutre : les charges positives portées par les
ions positifs sont compensées par les charges négatives portées par les ions négatifs.
Exemple : écrire la formule chimique d’une solution de chlorure de sodium
Cette solution contient des ions chlorure négatifs Cl- et des ions sodium positifs Na+. Sa
formule s’écrit (Na+ + Cl-).
Exercice : Ecrire les formules chimiques des solutions suivantes :
Chlorure de cuivre II ; chlorure de fer III ; sulfate de cuivre II ; nitrate d’argent,
nitrate d’aluminium ; sulfate de zinc ; chlorure de calcium : chlorure de fer II ;
hydroxyde de potassium.
II) Equilibrer une équation bilan :
Exemple : écrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction entre le fer et l’acide
chlorhydrique.
Ecrire le bilan de la réaction en indiquant
les noms des réactifs et des produits
Remplacer les noms par les formules
chimiques
Placer, si nécessaire, des coefficients
devant les formules pour qu’il y ait le
même nombre d’atomes de chaque type
dans les réactifs et dans les produits
Vérifier que la charge totale portée par
les réactifs est la même que la charge
totale portée par les produits
Simplifier l’équation en enlevant les
parenthèses et les espèces qui ne
réagissent pas (espèces se trouvant à la
fois dans les produits et dans les réactifs)
Exercice : l’acide chlorhydrique réagit avec le zinc (réaction 1), le magnésium (réaction 2)
et l’aluminium (réaction 3). Pour ces trois réactions on observe un dégagement gazeux de
dihydrogène et la formation de solution de chlorure de zinc (réaction 1), chlorure de
magnésium (réaction 2) et chlorure d’aluminium (réaction 3). Ecrire et équilibrer les
équations bilans de ces 3 réactions.