TP-cours : Illustration de la notion de pH

Nom, prénom, classe : TP-cours : Illustration de la notion de pH
I. Utilisation d’un indicateur coloré naturel : le chou rouge
1. Un peu de cours : Les ions intervenant dans la valeur du pH
Solutions
Solution salée
Acide chlorhydrique
Soude
Solide ionique dissout
NaCl
HCl
NaOH
Ions libérés en solution
Na+ et ClH+ et ClNa+ et OH-
Sachant que :
• Quand on ajoute du sel dans l’eau, le pH ne varie pas.
Les ions Na+ et Cl- influencent-ils le pH ?……………………………………………………………………
• Le pH de l’eau est environ égal à 7, elle est neutre.
Quand on ajoute de l’acide chlorhydrique dans l’eau, le pH diminue et la solution devient donc acide.
L’ajout de quel ion a rendu le milieu acide ? …………………………………………………......................
Quand on ajoute de la soude dans l’eau, le pH augmente et la solution devient plus basique.
L’ajout de quel ion a rendu le milieu basique ?.......................................................................................
• A ton avis, dans une solution neutre, dans quelles proportions sont ces deux ions ? ……….................
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2. Couleur de la solution de chou en fonction du pH
Indique la couleur de la solution de chou pour chacun des domaines de pH. Les parties grisées
correspondent à des domaines où on a un mélange des deux couleurs les plus proches.
12 13 6 7
8 9
4 3 ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… ……………… pH 3. Application à la détermination approximative du pH
Manipulation : Ajoute une petite quantité de solution de chou rouge dans chacune les solutions que
l’on te propose afin de visualiser la couleur de la solution. Compare à l’échelle de pH précédente et
déduis-en approximativement le pH.
Remarque : Avec une feuille blanche derrière, on voit mieux les couleurs.
ATTENTION : Certaines solutions sont dangereuses, ne pas les renverser ou jouer avec !!!
Solution n° :
1
Solution de …..
Liquide rinçage (lave vaisselle)
2
Déboucheur canalisation
3
Vinaigre
4
Extrait de citron
5
Pastille lave vaisselle
Couleur obtenue
Le pH est compris entre :
II.
Mesures de pH avec un pH-mètre
Manipulation : Tu as un pH-mètre à disposition, quand il est plongé dans une solution il indique
son pH. Pour chacune des solutions (de 1 à 5) mesure le pH et vérifie la cohérence avec les
résultats précédents.
Précautions : faire attention à ne pas faire déborder la solution dans le tube à essai.
Solutions
pH mesuré
1
2
3
4
5
Est-ce
cohérent ?
III.
Influence de la dilution sur le pH
Nous allons voir comment évolue le pH de certaines solutions lors d’une dilution.
pH initial
pH après la
première dilution
pH après la
seconde dilution
Solution acide
Solution basique
Questions :
1. Pour chaque cas (acide ou basique), fais une phrase pour décrire l’évolution du pH lors d’une dilution.
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2. Avec quoi a-t-on réalisé les dilutions ? Et quel est son pH approximativement?
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3. A ton avis vers quelle valeur tendrait le pH des solutions si on les diluait infiniment ?
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4. Un peu de maths…..
J’ai pris 10ml de la première solution et j’ai ajouté 90ml pour la diluer. Quel est le volume final ? Par
combien a-t-on multiplié le volume de la solution ?
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Complète la phrase:
Dans le cas précédent, on dit que la solution a été diluée 10 fois.
Si j’avais pris 1 ml et que j’avais rajouté 999ml, le volume final serait de ………..ml et la solution aurait
été diluée …………. fois.