Identifier les solutions acides et basiques. *Connaître l`échelle de

CH 7: LES SOLUTIONS ACIDES ET LES SOLUTIONS BASIQUES
Ex :1,14,20 p73-75
Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine
Ex :1,14 et 20 p73-75
Objectifs:
*Identifier les solutions acides et basiques.
*Connaître l'échelle de pH.
*Mesure de pH de quelques solutions.
I) Les solutions acides et les solutions basiques .
Définitions.
La molécule d’eau H2O peut être considérée comme « ionique »:
atome H Æ ion H+
H+ + O2- Æ ( HO) - = (OH )atome O Æ ion O2-
H2O
H+ + OH-
*1) Les ions H+ :les solutions qui contiennent des ions H+ sont
appelées solutions acides ou acides. L’acidité augmente ( diminue)
avec l’apparition ( la consommation ) des ions H+.
Solution de chlorure d’hydrogène ou acide chlorhydrique: ( H+ + Cl- )
Solution d’acide sulfurique ou“sulfate d’hydrogène” ( 2 H+ + SO42- )
*2)Les solutions qui contiennent des ions OH- sont appelées basiques
ou bases.La basicité dépend du nombre d’ions OH- présent dans la S
Solution d’hydroxyde de sodium ou soude: ( Na+ + OH- )
( K+ + OH- )
Solution d’hydroxyde de potassium:
ACIDITE ou pH acide dépend de la concentration en ion H+: [ H+ ]
BASICITE ou pH basique dépend de la concentration en ion [ OH- ]
II) Indication sur la nature de la solution: Échelle de pH
N
BASIQUE
ACIDE
E
14
6,9 7,1
1
U
T
R
E
Phénolphtaleine
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B.B.T
A gauche de la valeur 7 le pH est inférieur à 7 , le pH est acide
et la solution est appelée un acide .A la valeur 7 le pH est égal à 7
le pH est neutre et la solution est appelée solution neutre .
A droite de la valeur 7 le pH est supérieur à 7 , le pH est basique et
et la solution est appelée une base.
En milieu acide le BBT est de couleur jaune et la phénolphtaleine est
incolore. En milieu neutre le BBT est de couleur verte et la
phénolphtaleine est toujours incolore .Enfin en milieu basique le BBT
est de couleur bleue et la phénolphtaleine( pH>8,2 violet clair , pH>10
violet foncé ).
III) Mesure de pH de quelques solutions .( TP).
On mesure directement le pH d’une solution avec un pH-mètre ,
Il doit être préalablement étalonné.On peut aussi utiliser le papier pH.
Dosage: on utilise plutôt les indicateurs colorés ( BBT, phénolphtaleine
et l'hélianthine.
B
B
A
pH
S
S
B
A
pH
S
S
A
Etape4:Ajouter les indicateurs colorés à l’aide des
compte-gouttes B ( BBT) et A ( eau de chou )
noter les couleurs observées dans le tableau .
pH
S
S
Etape2,3 : A l’aide d’un agitateur, prendre une
goutte de la solution et la mettre sur le bout du
papier pH, à l’aide du disque coloré noter la
valeur du pH et la couleur observée .Introduire
le pH-mètre et noter la valeur du pH de la
solution.Refaire la même chose avec les deux
autres solutions et compléter le tableau.
Etape1 : Remplir au 2/3 les tubes avec les
solutions .[ qui correspondent à ton groupe.
On aura trois paires de tubes ,chaque paire
doit avoir la même solution ( trois solutions,
chacune dans deux tubes )]
Eau de chou c'était en cinquième.
ACIDE
1
N
E
U
T
R
E
BASIQUE
7
14
la phénolphtaleine est :
incolore de pH 0 à 8,2 ,
violet clair de 8,2 à 10
et violet de 10 à 14
le B.B.T est:
jaune de pH 0 à 6,
vert de 6 à 7,6 et
bleu de 7,6 à 14
l'hélianthine est :
rose de pH 0 à 3,1 ,
orange de 3,1 à 4,4 et
jaune de 4,4 à 14;
MESURE DE LA VALEUR DU pH DE DIFFERENTES SOLUTIONS
SOLUTION
LIQUIDE
PH-mètre
B.B.T
Papier pH Eau de chou
( valeur) valeur-couleur ( couleur) ( couleur)
Acide 1
A
C
I
D
I
T
E
D1
I2
M3
I
4
N
U5
E6
Eau distillée
Acide /10
Acide /10
Acide /10
Acide /10
Acide /10
B
Soude /10A
S
Soude /10
I
Soude /10C
Soude /10 I
T
Soude 1
E
Soude/10
Phénolphtaleine
( couleur)
Hélianthine
( couleur)
1
2
3
3,1
4,4
4
5
6
5,5
7
7
6,5
D8
I9
M10
I
N11
U12
E14
8
9
8
10
11
12
14
10,8
A
C
I
D
E
A
U
G
M
E
N
T
E
ACIDITE
6
7,6
Remarques
NEUTRE
8,2
10
B
A
S
I
Q
U
E
Basicité
A
U
G
M
E
N
T
E