LA DILUTION D = 1/Fd = Vi / Vf = Cf / Ci

LA DILUTION
But : faire diminuer la concentration d'une solution ou dissoudre une masse pour avoir une solution de concentration connue.
Principe : à partir d'un échantillon de volume Vi connu d'une solution initiale i, on réalise une solution fille f dans un volume Vf. On définit d, facteur de dilution telle que
D = 1/Fd = Vi / Vf = Cf / Ci
En effet au cours de la dilution, il y a conservation de la quantité de matière donc ni = nf donc CiVi = CfVf donc Cf/Ci=Vi/Vf=d.
d
Fd
Vi= volume de la prise d'essai
Vf = volume de la fiole
1/10
10
10 (cf schéma ci­dessous)
100 (cf schéma ci­dessous)
1/10
10
20
200
1/100
100
1
100
1/1000
1000
1
1000
Exemple une solution à 3 mol/L diluée au 1/10 aura une concentration de 0,3 mol/L. Si on veut en préparer 100 mL, on utilisera une fiole de 100 mL, si on veut en
préparer 200 mL, on choisira une fiole de 200 mL.
M. Bouyer, d'après un schéma de Tarride et Desarnaud (AIX­MARSEILLE) 16/09/07