Dissolution de AgI en présence de CN . {} { } { } {}

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Dissolution de AgI en présence de CN-.
On a mis 10-1 mole de HCN et 10-2 mole de AgI dans un litre d’eau (vérifier l'existence d'un
précipité). On ajoute alors de la soude solide pour augmenter le pH.
Ka(HCN/CN-) =10-9.2 Ks(AgI)=10-16
On donne :
KD(Ag(CN) -2)=10-21
Déterminer, au moment où le précipité de AgI disparaît :
1.
la concentration des ions cyanures,
KD =
[Ag + ].[CN − ] 2
[Ag(CN) 2− ]
K S = [Ag + ].[I − ] K a =
[H + ].[CN − ]
[HCN ]
[CN − ] + [HCN ] + 2 * [Ag(CN) 2− ] = 10 −1 mole / l {1}
{2}
[Ag + ] + [Ag(CN) 2− ] = 10 −2 mole / l
QuandAgI disparait[I − ]= 10 −2 mole / l donc [Ag + ] =
{2} donne [Ag(CN) 2− ] = 10 − 2 − [Ag + ] ≈ 10 −2 mole / l
dans le K D on a: [CN − ]2 = K D *
[Ag + ]
10 −2
= 10 −14 mole / l
= 10 −9 mole / l
[CN − ] = 3.1610 −5 mole / l
d' où
2.
[Ag(CN) 2− ]
KS
le pH de la solution,
{1}donne [HCN] = 10 −1 − [CN − ] − 2 * [Ag(CN ) −2 ] ≈ 10 −1 − 2 * 10 −2
[HCN ] = 810 − 2 mole / l d' où [H + ] = K a
[HCN ]
[CN − ]
= 1.610 −5 mole / l
pH = 5.8
3.
la quantité de soude ajoutée.
On a aussi : [H + ] + [ Na + ] + [Ag + ] = [OH − ] + [CN − ] + [Ag(CN) −2 ] + [I − ]
On peut négliger[H + ],[Ag + ],[OH − ],[CN − ] devant les autre sespèces
il reste :
[ Na + ] ≈ [Ag(CN) −2 ] + [I − ]
alors
[ Na + ] ≈ 210 −2 mole / l
( NaOH ajoutée )