TP 13 : Prélèvement d`une quantité de matière

TP chimie seconde
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TP 13 : Prélèvement d’une quantité de matière
Objectif :
* Préparer une quantité de matière. * Déterminer une quantité de matière.
* Savoir utiliser la verrerie appropriée pour mesurer des volumes.
I) Quantité de matière d’un solide:
1)Expérience:
! Pour chaque expérience, sur votre compte-rendu, décrivez la façon dont vous procédez.
Préparation
Calculs ! Aux chiffres significatifs, on pèse à 0,1g près!
Préparer un échantillon de 0,09
mole de grenaille de zinc sur une
feuille de papier filtre.
Préparer un échantillon de 0,09
mole de sel dans le sabot de pesée.
Combien de moles de molécules de
saccharose (C12H22O11) constituent
un morceau de sucre ?
Combien de moles d’atomes de fer
constituent un clou en fer ?
2) Compléter alors le tableau suivant:
Echantillon
zinc
sel
sucre
fer
Constitution
Masse molaire
masse
Quantité de
matière
3) Conclure
4) Expérience complémentaire : comment préparer très précisément une solution contenant 0,9 mole de sel par litre
d’eau ?
Introduire les 0,09
Avec la pissette d’eau distillée,
mole de sel dans la
remplir la fiole aux deux tiers en
fiole jaugée de 100mL. ayant bien rincé les bords intérieurs
du col.
0,09 mole
Boucher
et
agiter Avec la pissette, compléter lentement
jusqu’à
dissolution en agitant puis minutieusement à
complète du sel.
partir du col jusqu’au trait de jauge.
(! Ménisque !)
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II) Quantité de matière d’un liquide
1) Compléter le tableau après avoir répondu aux questions suivantes
* Quelle est la masse volumique de l’eau ? µeau = _________
* Quelle est la masse molaire de l’eau ? Meau = __________
* Exprimer le volume d’eau Veau en fonction de µeau, Meau et neau .
neau
0,5
0,3
0,2
0,1
1,1
Veau
meau
2) Expérience
Tarer la balance avec le bécher posé
dessus.
Verser dans le bécher 0,5 moles d’eau,
peser le bécher puis y rajouter 0,3 mole
Remplir la burette avec de l’eau du puis 0,2 mole d’eau puis 0,1 mole d’eau (!
robinet. Ajuster précisément le zéro.
peser le bécher entre chaque rajout !)
m1 = _____ m2 = _____
m3 = _____ m4 = _____
Vérifier la valeur de la masse théorique de l’eau trouvée dans le tableau.
Combien de moles d’eau a-t-on mis en tout dans le bécher ? Quel est le volume correspondant ?
Quelle masse totale d’eau a-t-on rajouté dans le bécher ? A quoi correspond cette masse ?
Remarque : Pourquoi avoir utilisé la burette et non l’éprouvette graduée ?
3) A la place de l’eau, on a prélevé 18 mL d’alcool pur C2H6O de densité 0,8.
Combien de moles en ai-je prélevé ? Conclure.