Le tableau périodique simplifié

Répétition 2e
Le tableau périodique simplifié
Masse atomique
Symbole
Nom français
Numéro atomique
1,01
H
hydrogène
1
6,94
Li
lithium
3
23,0
Na
sodium
11
39,1
K
potassium
19
85,5
Rb
rubidium
37
132,9
Cs
césium
55
223
Fr
francium
87
Alcalins
AdM
9,01
Be
béryllium
4
24,3
Mg
magnésium
12
40,1
Ca
calcium
20
87,6
Sr
strontium
38
137,3
Ba
baryum
56
226,1
Ra
radium
88
10,8
B
bore
5
27,0
Al
aluminium
13
69,7
Ga
gallium
31
114,8
In
indium
49
204,4
Tl
thallium
81
12,0
C
carbone
6
28,1
Si
silicium
14
72,6
Ge
germanium
32
118,7
Sn
étain
50
207,2
Pb
plomb
82
14,0
N
azote
7
31,0
P
phosphore
15
74,9
As
arsenic
33
121,8
Sb
antimoine
51
209,0
Bi
bismuth
83
16,0
O
oxygène
8
32,1
S
soufre
16
79,0
Se
sélénium
34
127,6
Te
tellure
52
210
Po
polonium
84
19,0
F
fluor
9
35,5
Cl
chlore
17
79,9
Br
brome
35
126,9
I
iode
53
210
At
astate
85
Alcalinoterreux
Terreux
Carbonides
Azotides
Sulfurides Halogènes
4,00
He
hélium
2
20,2
Ne
néon
10
39,9
Ar
argon
18
83,8
Kr
krypton
36
131,3
Xe
xénon
54
222
Rn
radon
86
Argonides
Gaz nobles
1
Répétition 2e
Les structures de Lewis
Un trait = 2 électrons extérieurs
Un point = 1 électron extérieur
Dans les éléments de transition les électrons des sous-couches d ou f interviennent souvent pour
former des liaisons. Le nombre d'électrons extérieurs n'est souvent pas défini.
AdM
2
Répétition 2e
Les ions simples
En cédant ou en prenant des électrons, l'élément cherche souvent à adopter la structure
électronique de l'argonide le plus proche. D'où les ions élémentaires suivants:
H+
Li+
Na+
K+
Rb+
Cs+
Fr+
Be 2+
Mg 2+
Ca 2+
Sr 2+
Ba 2+
Ra 2+
Al 3+
Ga 3+
In 3+
Tl 3+
N 3P 3As 3Sb 3Bi 3-
O 2S 2Se 2Te 2Po 2-
FCl Br IAt -
Les ions positifs (cations) ont le nom de l'élément, les ions négatifs (anions) simples prennent
la terrminaison -ure p.ex (fluorure, poloniure.. ) mais : oxyde, phosphure, nitrure, sulfure
Voici quelques ions importants des éléments de transition:
Cr 3+
2+
Mn
Fe 2+
Fe 3+
Co 2+
Ni 2+
Cu +
Cu 2+
Zn 2+
Ag +
Cd 2+
Au 3+
Hg 2+
AdM
ion chrome (III)
ion manganèse(II)
ion fer(II) ou .. ferreux
ion fer(III) ou .. ferreux
ion cobalt(II)
ion nickel(II)
ion cuivre(I)
ion cuivre(II)
ion zinc(II)
ion argent
ion cadmium
ion or(III)
ion mercure (II)
souvent vert
souvent rose
souvent vert clair
souvent brun-ocre
souvent rose foncé
souvent vert
souvent incolore
souvent bleu
souvent incolore
souvent incolore
souvent incolore
souvent brun
souvent incolore
3
Répétition 2e
Les ions polyatomiques
Assemblages de plusieurs atomes (différents ou non) liés par liaisons covalentes ou datives et
portant une charge. Cette charge correspond au nombre d'électrons supplémentaires ou
déficitaires par rapport aux structures de Lewis.
Exemple:
ion hydroxyde: un éléctron de plus par rapport aux structures de Lewis d'où la charge -
NH4+
OHCO3 2NO3NO2PO4 3SO4 2SO3 2ClO4ClO3ClO2ClOCr2O72CrO4MnO4-
AdM
ammonium
hydroxyde
carbonate
nitrate
nitrite
phosphate
sulfate
sulfite
perchlorate
chlorate
chlorite
hypochlorite
bichromate
chromate
permanganate
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
incolore
orange
jaune
violet
4
Répétition 2e
Les corps simples
Substances formées par une seule sorte d'atomes
1) dans les métaux les atomes sont liés par liaison métallique 1
AdM
5
Répétition 2e
2) les non-métaux sont des substances moléculaires
1
Les corps simples soulignés se trouvent à l'état natif
AdM
6
Répétition 2e
Disposition des atomes dans le graphite et le diamant:
Molécules S8 et P4:
AdM
7