Chapitre 4 : LA CONDUCTION ELECTRIQUE DANS LES
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Chapitre 4 : LA CONDUCTION ELECTRIQUE DANS LES
Chapitre 4 : LA CONDUCTION ELECTRIQUE DANS LES SOLUTIONS ET LES IONS ● Définition d’une solution : Une solution est un liquide composé de plusieurs liquides. ● Définition d’une solution aqueuse : Une solution aqueuse est un liquide composé de plusieurs liquides dont l’espèce majoritaire est l’eau. I- La conduction électrique dans les solutions 1-Expérience : ●On souhaite savoir si les solutions (liquides avec des ions) conduisent le courant électrique. Afin de le savoir on réalise le circuit suivant : ●Ainsi on plonge les électrodes successivement dans de l’eau minérale, de l’eau déminéralisée (ou distillée), de l’eau salée, de l’eau sucrée et enfin dans du sulfate de cuivre. 2-Observations Matériaux Etat de la DEL Conducteur ou isolant distillée Solution de chlorure de sodium (Eau salée) allumée éteinte conducteur isolant Eau minérale Eau Solution de Solution de saccharose sulfate de (eau sucrée) cuivre allumée éteinte Allumée conducteur isolant Conducteur 3-Interprétations ● Les solutions qui conduisent le courant électrique contiennent donc des particules chargées, appelées ions. ● Les solutions qui ne conduisent pas le courant électrique ne contiennent donc pas de particules chargées. 4-Conclusions : ● Toutes les solutions ne conduisent pas le courant électrique : certaines sont conductrices, d’autres sont isolantes. ● Les solutions qui conduisent le courant électrique contiennent des particules chargées, appelées ions qui peuvent se déplacer dans la solution. ● Les solutions qui ne conduisent pas le courant électrique ne contiennent pas d’ions. II-Les ions 1-Définition. ●Définition d’un ion : Un ion est une espèce chimique chargée soit positivement soit négativement. ●Définition d’un cation : Ion chargé positivement ●Défintion d’un anion : Ion chargé négativement 2-Formation d’un ion. ●Un atome ou groupe d’atome… puis un ion : Un atome ou groupe d’atomes qui perd ou gagne un ou plusieurs électrons devient un ion. Attention un atome n’est pas un ion car un atome ou un groupe d’atome est globalement neutre alors qu’un ion est chargé. 3-Les différents ions. ●On distingue différents types d’ions : -les ions monoatomiques constitués d’un seul atome comme Fe2+ et Fe3+, Na+ ou Pb2+ -des ions polyatomiques constitués de plusieurs atomes comme SO42- ou NO3-. ●Liste des ions à connaître : formule Na+ Mg2+ K+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Zn2+ cations monoatomiques Nom couleur en solution ion sodium incolore ion magnésium incolore ion potassium incolore ion fer II ou ion ferreux Incolore ion fer III ou ion ferrique incolore ion cuivre II bleu ion argent incolore ion zinc incolore NH4+ H3O+ cations polyatomiques ion ammonium incolore ion oxonium incolore anions monoatomiques formule Nom couleur en solution Cl ion chlorure incolore I ion iodure incolore anions polyatomiques formule Nom couleur en solution OH ion hydroxyde incolore MnO4 ion permanganate violet NO3ion nitrate incolore SO42ion sulfate incolore 2Cr2O7 ion dichromate jaune orangé III-La nature du courant électrique dans une solution : TP migration des ions Expérience : Dans un tube en U, j’ai mélangé une solution de sulfate de cuivre II avec une solution de dichromate de potassium. J’ai versé dans la partie haute du tube de l’acide sulfurique incolore, j’ai fait circuler un courant électrique dans la solution ionique, grâce à des électrodes en graphite carbone assurant le contact électrique avec la solution. Le fil rouge est relié à la borne + du générateur et le fil noir à la borne -. Résultats : Une couronne bleue d’un côté et une couronne orangée de l’autre. Les ions ont bougé mais comment le prouver ? Une solution de sulfate de cuivre II bleue. Elle contient des ions Cu2+ et SO42-. Une solution de dichromate de potassium est orangée. Elle contient des ions potassium K+ et des ions dichromates Cr2O72-. Dans de l’eau minérale incolore, on trouve des cations (ex : K+), ions positifs et des anions ions négatifs (ex : SO42-). Les questions en gras devront être justifiées. 1-Quels sont les ions présents dans le sulfate de cuivre (II) ? 2-Quel est l’ion responsable de la couleur bleue du sulfate de cuivre II ? 3-Quelle est la charge électrique de l’ion cuivre (II)? 4- Combien l’ion cuivre (II) a t-il perdu ou gagné des électrons ? 5-Vers quelle électrode, se déplacent les ions cuivre (II) ? 6-Vers quelle électrode se déplacent alors les ions sulfates ? 7-Quels sont les ions présents dans le dichromate de potassium ? 8-Quel ion est responsable de la couleur orangée du dichromate de potassium ? 9-Quelle est la charge électrique de l’ion dichromate ? 10- Combien l’ion potassium a t-il perdu ou gagné des électrons ? 11-Vers quelle électrode, se déplacent les ions dichromates ? 12-Vers quelle électrode, se déplacent les ions potassium ? 13-Quelle est la nature du courant électrique dans une solution ionique ? 14-Quelle est la nature du courant dans les fils électriques ?