Conduction électrique dans les solutions

Chapitre 3 : Pourquoi certaines solutions conduisent-elles le courant ?
I - Toutes les solutions aqueuses conduisent-elles le courant ?
1- Électrocutons un requin:
Vidéo: Extrait du film «Peur Bleue»
Hypothèse : L’eau conduit l’électricité
Expérience:
Objectif : Tester si l’eau est conductrice ou non
Matériel : 1 générateur, des fils, un ampèremètre, une
lampe, 1 électrolyser et de l’eau
Déroulement : Réaliser le circuit, faite le vérifier par le
professeur avant d'allumer le générateur.
Observations :
•
•
la lampe ne s'allume pas.
l’ampèremètre affiche une intensité de .............. mA
Schéma :
A
+
G
-
eau
Conclusion :
L’eau est faiblement conductrice
ET POURTANT L’HÉROÏNE SE PLACE SUR SA COMBINAISON ….POURQUOI ?
2- Les autres solutions ?
Voir diapo.1
Réaliser les expériences et regrouper dans un tableau les résultats des mesures ainsi
que vos observations.
Diapo.2 :(Pour la correction)
A retenir :
Toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant
électrique. L’eau salée, l’eau minérale et la solution de
sulfate de cuivre sont conductrices.
II-Quelle est la nature du courant électrique dans une solution conductrice ?
Ce que l’on peut observer à l’échelle humaine (macroscopique)
s’explique par ce qui se passe à l’échelle nanoscopique (l'échelle
de l'atome).
On regarde l'étiquette d'eau minérale pour aborder la notion d'ions.
1- Comment se forment les ions ?
Quelle charge dans un atome faut-il changer pour obtenir un ion ?
Diaporama:formation d'ions
D'où proviennent les ions mobiles ?
Formation d'un ion positif
l'atome perd 1
électron et devient
un ion positif
-
-
-
Formation d'un ion négatif
-
-
-
-
-
-
-
17 +
-
-
-
-
-
-
-
17 +
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
11 +
-
l'atome gagne 1
électron et devient
un ion négatif
-
-
-
11 +
-
-
-
-
-
-
-
-
atome de sodium Na
A retenir :
ion sodium Na+
atome de chlore Cl
ion chlorure Cl-
2- la solution de chlorure de sodium « eau salée » :
Voir animation: dissolution du sel(NaCl)
Structure microscopique d’un solide ionique et sa dissolution dans l’eau
Solide ionique de chlorure de sodium
Solution aqueuse ionique de chlorure
de sodium
Dans le solide ionique, les ions ne sont pas
En solution, les ions se dispersent au milieu des
mobiles. On a un assemblage ordonné
molécules d’eau. Ils peuvent alors se déplacer
librement
S’il n’y a pas d’ions, alors aucun courant électrique ne peut circuler. Par exemple dans une
solution de saccharose ou de glucose (solution sucrée), il n’y a que des molécules de saccharose
ou de glucose(sucre) et des molécules d’eau.
3 - Dans quel sens se déplacent les ions ?
Dans une solution aqueuse ionique dans quel sens se déplacent les ions?
voir vidéo : Migration des ions
+
Animation : Nature du courant
A retenir:
Dans une solution aqueuse ionique le courant électrique est dû à
un double déplacement d'ions: les ions (+) se déplacent vers la
borne (-) du générateur et les ions (-) vers la borne(+).
Remarque:
Les électrons et les ions portent des charges électriques contrairement aux
atomes et aux molécules qui sont électriquement neutres.
III - Quelle est la formule chimique d'une solution ionique ?
électrisé ou électrocuté.
Au total, une solution ionique est électriquement neutre.
A retenir :
Une solution ionique est globalement neutre : les charges positives portées
par les ions positifs compensent les charges négatives portées par les ions
négatifs.
Remarque :
le nombre de charges positives est toujours égal au nombre de charges
négatives.
Cela ne signifie pas que le nombre d'ions(+) est égal au nombre d'ions(-) car un
ion peut porter plusieurs charges.
2 – Comment écrire la formule d'une solution ionique ?
⌦ Une solution de chlorure de sodium (eau salée) contient …............ d'ions sodium
-
+
Na que d' ions chlorure Cl
sa formule est:
Na+
+
Cl
-
On écrit d’abord la formule de l’ion positif suivie de celle de l’ion négatif.
⌦ Une solution de chlorure d’aluminium contient ….................... d’ions Cl- que
+
d’ions Al3 ; sa formule est:
Al 3+
+
Cl -
Application:
Quelle est la formule d’une solution de chlorure de cuivre , d’une solution de sulfate de sodium et d’une
solution de sulfate de fer (III)?
Nom de la solution
Formule de la solution
chlorure de cuivre
sulfate de sodium
sulfate de fer (III)
Exercices : page 43 : 5, 6
page 45 : 13
page 46 : 19
page 47 : 22 et 24 (question2.bis: combien d'électrons possède cet ion ?
Données: 24Cr ; 8O)