Chapitre 5.2 Constante d`Avogadro

Chapitre 5 La mole: quantité d’atomes
ou de molécules
1. La mole et la Constante d’Avogadro
C’est la quantité de n’importe quelle substance
contenant le même nombre d’atomes ou
molécules qu’exactement 12 g de carbone 12.
Une mole renferme donc 6,02 x 1023 particules
de n’importe quelle substance.
2. Conversion de moles en particules (atomes,
molécules)
Ex: Un échantillon contient 3,63 mol de trioxyde de
soufre, SO3.
a) Combien y a-t-il de molécules dans cet
échantillon?
6,02 1023 molécules
3,63molSO3 
 2,19 1024 moléculesSO3
1molSO3
b) Combien y a-t-il d’atomes dans cet échantillon?
4atomes
2,19 10 moléculesSO3 
 8, 74 1024 atomes
1moléculeSO3
24
Faire les exercices 13 à 18 p.177
3. Conversions particules-moles
Ex: Combien y a-t-il de moles dans un
échantillon de pentoxyde de diazote, N2O5
renfermant 3,26 x 1022 molécules?
1molN2O5
3,26 10 moléculesN2O5 
 0,0542molN2O5
23
6,02 10 moléculesN2O5
22
*** Faire les exercices 19 à 22 p.178.
4. La masse molaire
La masse molaire est la masse d’une mole de
n’importe quel élément ou n’importe quelle
substance en grammes.
Ex: Détermine la masse molaire du phosphate de
sodium, Na3 PO4
Solution:
3 Na =
1P =
4O =
3 x 22,99 g =
1 x 30,97 g =
4 x 16,00 g =
Faire exercices 24, 25 et 26 p.184
68,97 g
30,97 g
64,00 g
163,94 g
5. Conversion moles-masse
Ex: Si nous avons 3,63 moles de MgSO4, quelle
masse avons-nous?
Solution:
Méthode #1
Méthode #2
On peut utiliser le triangle suivant:
m= masse de
l’échantillon
n= nombre
de moles
Dans notre problème MgSO4:
n=3,63 moles
m=?
M=120,38 g/mol
M= masse molaire de
l’échantillon
m= n x M
m= 3,63 mol x 120,38 g/mol
m= 437 g
Exercices #27 c et d et 28 a p.186
6. Conversion masse-mole
Ex: Si nous avons 6,65 g de NH4NO3, combien de
moles avons-nous?
Solution:
Exercices #31b et 32b p.187
7. Conversion particules-masse
Ex: Si j’ai 3,26 x1025 molécules de BaCl2, quelle sera
la masse?
Solution:
exercices p.190 35b et 36
8. Conversion masse-particules
Ex: Si j’ai 62,25 g de LiNO3 , combien d’atomes
d’oxygène ai-je?
Solution:
62,25 g LiNO3 x
exercices p.191 42 a et b