mole

CHAPITRE 5
LA MOLE: - L’UNITÉ DE MESURE DES
CHIMISTES
5.1 – La mole et le nombre d’Avogadro
5.2 – La masse et la mole
Introduction
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Les gens classent les choses de différentes manières,
pour des raisons de commodité ou d’efficacité
5.1 – La mole et le nombre d’Avogadro
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Les chimistes ne comptent pas chaque atome pareil
comme nous ne comptons pas chaque cristal de sucre
dans une recette.
Ils utilisent la mole (mol comme abréviation) comme
unité de mesure.
La mole est une unité de base du SI
1 mole (1 mol) = 6,022 x 1023 particules de substances
5.1 – La mole et le nombre d’Avogadro
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NB: 1 particule peut représenter atome ou molécule
1 particule = 1 atome de Zn(s)
ou
 1 particule = 1 molécule de NaCl(s)
Donc
 1 mole de Zn(s) = 6,022 x 1023 atomes de Zn(s)
 1 mole de NaCl(s) = 6,022 x 1023 molécules de
NaCl(s)
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La définition de la mole
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Définition : - Une mole se définit comme la quantité de
substance qui renferme le même nombre d’entités
élémentaires (atomes ou molécules) qui est exactement
12g de 12C
Cette valeur représente le Nombre d’Avogadro et a le
symbole, NA
Ex.
1 mole de 12C = 6,022 x 1023 atomes de 12C
1 mole de NaCl = 6,022 x 1023 molécules de NaCl
1 mole de HF = 6,022 x 1023 molécules de HF
La douzaine des chimistes
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Les chimistes se servent de la mole pour compter
des atomes ou des molécules.
Ex.
1 douzaines d’œufs = 12 œufs
2 douzaines d’œufs = 24 œufs
1 mole de Al = 6,022 x 1023 atomes de Al
2 moles de Al = 2 x 6,022 x 1023 atomes
= 1,20 x 1024 atomes de Al
La conversion des moles en nombres de
particules
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On se sert généralement de la mole pour regrouper
des atomes ou des molécules
n
N
La conversion des moles en nombres de
particules
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Donc, pour trouver le nombre de particules,
N = n x NA
N = nombre de particules
n = nombres de moles
NA = nombre d’Avogadro
La conversion des moles en nombres de
particules
Ex.
n = 0,0178 mol de Fe
N=?
NA = 6,022 x 1023 atomes/mol
Trouve le nombre de particules, N.
Solution
N = n x NA
= 0,0178 mol x 6,022 x 1023 atomes/mol
= 1, 072 x 1022 atomes de Fe
La transformation de nombres de
particules en moles
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Il suffit de réorganiser l’équation, N = n x NA
n=N
NA
n
N
La transformation de nombres de
particules en moles
N = 7,71 x 1024 molécules de Al2O3
n=?
NA = 6,022 x 1023 molécules/mol
Trouve le nombre de moles, n.
Solution
n =N
NA
= 7,71 x 1024 molécules
6,022 x 1023 molécules/mol
= 12,81 mol de Al2O3
Ex.
 Exercice de pratique en classe 
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p.226, #2
p.230, #11 à 14
p.231, #21 à 24
5.2 – La masse et la mole
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La mole concerne la masse atomique relative. La
masse d’un atome de carbone 12 est 12 μ. Par
définition, la masse d’une mole d’atome de carbone
12 (6,022 x 1023 atomes) est 12g
Note : - Une mole d’un élément a une masse
équivalente à la masse atomique moyenne de cet
élément exprimé en u.m.a.
Ex. 1 mol de Zn = 65,39g
La masse molaire
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Définition : - La masse d’une mole d’une substance
porte le nom masse molaire et s’exprime en g/mol.
Son symbole est M.
Ex. Au = 196,97 μ, donc 1 mol de Au = 196,97 g
Déterminer la masse molaire d’un
composé
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Rappel : 1 mol de BeO contient 1 mol de Be et 1
mol de O
Pour connaître sa masse molaire, on additionne la
masse de chaque élément du composés
MBeO = MBe + MO
MBeO = 9,01g/mol + 16,0 g/mol = 25,01 g/mol
Les relations entre le nombre de moles,
la masse et le nombre de particules
Le calcul des particules à l’aide de la
masse
1.
La conversion des moles en masses
Masse = # de moles x Masse molaire
m=nxM
Ex. – Une fiole contient 0,750 mol de bioxyde de
carbone gazeux, CO2. Quelle est la masse de
cet échantillon?
Solution
Masse = # de moles x Masse molaire
Donnée
n = 0,750 mol de bioxyde de carbone gazeux, CO2
Donc, m = n x M
= 0,750 mol x 44,01 g/mol
= 33,0 g
2.
La conversion des masses en moles
# de moles = masse/ masse molaire
n = m/M
Ex. – Combien y-a-t-il de moles d’acide acétique,
CH3COOH, dans un échantillon de 23,6 g?
Solution
# de moles = masse/ masse molaire
Donnée
m = 23,6 g d’acide acétique, CH3COOH
Donc, n = m/M
= 23,6 g / 60,06 g/mol
= 0,393 mol
 Exercice de pratique en classe 
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p.235, #31 à 34
p.237, #41 à 44
p.239, #51 à 54
p.242, #61 à 62