TP : LE LIQUIDE MAGIQUE

TP : LE LIQUIDE MAGIQUE
But du TP : Préparer un échantillon contenant une quantité de matière (exprimée en mole) fixée.
Dans un erlenmeyer de 100 mL,
introduire 2,5 mol d'eau et 8,00.10- 3 mol
de glucose.
Après dissolution complète du glucose,
ajouter 3,0.10-2 mol d'hydroxyde de sodium
puis 5 gouttes de bleu de méthylène.
Matériel disponible au laboratoire de chimie
1 erlenmeyer de 100 mL avec bouchon adapté
1 coupelle de pesée et 1 spatule
1 éprouvette graduée de 50 mL
1 bécher
2 balances électroniques de précision 0,01 g
Solution de soude de concentration C = 1,0 mol.L-1
Glucose en poudre
Bleu de méthylène
Eau distillée
Préparation du liquide magique
Commencer par répondre aux questions des 3 premières parties avant de commencer l'expérience.
1 - Détermination du volume d'eau (H2O) à introduire dans l'erlenmeyer
1. Rappeler la définition de la masse volumique  d'un liquide de masse m contenue dans un volume V.
2. En déduire la relation qui lie la masse volumique  (en g.mL-1), la quantité de matière n (en mol), la
masse molaire M (en g.mol-1) et la volume V (en mL) d'un liquide.
3. Rappeler la valeur de la masse volumique de l'eau  H O exprimée en g.mL-1.
4. En déduire le volume d'eau V(H2O) (en mL) à introduire dans l'erlenmeyer.
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2 - Détermination de la masse de glucose (C6H12O6) à introduire dans l'erlenmeyer
1. Donner les masses molaires en g.mol-1 du carbone M(C), de l'hydrogène M(H) et de l'oxygène M(O).
2. En déduire la masse molaire du glucose M(C6H12O6) en g.mol-1.
3. Donner la relation qui lie la quantité de matière n (en mol) d'une espèce chimique, sa masse molaire M
(en g.mol-1) et la masse m (en g) d'un échantillon de cette espèce chimique.
4. En déduire la masse m(C6H12O6) (en g) de glucose à introduire dans l'erlenmeyer.
3 - Détermination du volume d'hydroxyde de sodium (NaOH) ou soude à introduire
dans l'erlenmeyer
La solution de soude utilisée ici est de concentration C = 1,0 mol.L-1 c'est-à-dire que dans un litre de cette
solution, il y a 1,0 mol d'hydroxyde de sodium (NaOH) dissout.
1. Déduire de cette définition la relation qui lie la concentration C (en mol.L-1) d'une solution avec la
quantité de matière n (en mol) d'une espèce chimique contenue dans un volume V (en L) de cette
solution.
2. En déduire le volume V(soude) (en L puis en mL) de soude à introduire dans l'erlenmeyer.
4 - Préparation et expérience
1. Réécrire la recette du Schtroumpf curieux afin qu'il puisse préparer à son tour le liquide magique.
Préciser les différentes étapes de la préparation du liquide magique en vous aidant de schémas légendés
où la verrerie utilisée sera dessinée.
2. Une fois le liquide magique prêt, bien fermer l'erlenmeyer et agiter.
3. Attendre. Recommencer à agiter le liquide magique puis attendre de nouveau. Noter toutes vos
observations en les illustrant de schémas légendés.
4. Proposer une explication du phénomène observé.
Données : masses molaires des éléments chimiques (en g.mol-1)