Corrigé chimie

Corrigé chimie
Chapitre 4, p. 193 à 202
1) a) NH3(g)
b) Plus haute
c) Endothermique
d) ΔH = + 46 kJ
e) Ea inverse = 2254 kJ
f) Ea = 2300 kJ
g) ΔHinverse = - 46 kJ
2) H eau liquide = 880 kJ
3) a) produits
b) réactifs
c) produits
d) réactifs
4) a) plus grande
b) plus petite
c) positif
d) plus grande
5) A et D parce que les quantités d’énergie impliquées sont plus petites.
6) ΔH = +20,2 kJ/mol
7) Tf = 52,4 oC
8) a) Exothermique, il y a plus d’énergie dégagée que d’énergie absorbée.
b) supérieure puisque l’énergie est exothermique
c) ΔH = - 125 kJ
d) Ea = 20 kJ
e) Ea inverse = 145 kJ
9) a) Faux, ce sont les produits.
9) b) Vrai
c) Vrai
d) Faux, elle est négative.
e) Faux, elle est de + 33,2 kJ/mol.
10) a) positif
b) négatif
c) négatif
11) a) 1/2 N2 (g) + 3/2 F2 (g) → NF3 (g)
ΔH = - 124,7 kJ
b) 1/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) + C(s) → HCN (g)
ΔH = + 135 kJ
c) 2 Al(s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)
ΔH = - 1676 kJ
d) Mg(s) + S(s) +2 O2 (g) → MgSO4(s)
ΔH = + 1285 kJ
12) Tf = 31,7 oC
13) Q = 103 kJ
14) a) ΔH = - 343 kJ
b)
H
(kJ)
3730
Ea
0
ΔH
-343
Progression de la réaction
Défis p. 199-202
1) Il faudrait ajouter 4 × 102 L d’eau bouillante.
2) Énergie nécessaire = 101 kJ
3) ΔH = - 580 kJ
4) H = 1,321 × 104 kJ
5) a) ΔHméthanol = - 1068 kJ
ΔHéthanol = - 1022 kJ
b) chaleur molaire = - 534 kJ/mol de méthanol
chaleur molaire = - 1022 kJ/mol d’éthanol
c) chaleur massique = - 167 kJ/g de méthanol
chaleur massique = - 22,18 kJ/g d’éthanol
d) Ea = 2804 kJ/mol de méthanol
Ea = 4726 kJ/ d’éthanol
e) L’éthanol puisqu’il dégage plus d’énergie par gramme.