Schtroumpfera bien qui schtroumpfera le dernier

TPch10
Schtroumpfera bien qui schtroumpfera le dernier
ou la revanche de Gargamel
BUT : Préparer des solutions de concentrations données par dissolution
Utiliser de la verrerie jaugée et graduée.
Gargamel, furieux de s'être fait voler par le schtroumpf chimiste, a mis au point une
nouvelle recette de liquide magique.
Dans deux récipients distincts…
• Préparer 100 mL
d’une solution de potasse
à 0,5 mol/L
• Préparer 100 mL
d’une deuxième solution de
glucose à 0,2 mol/L
Le liquide magique est obtenu,
en mélangeant dans un flacon
10 mL de la solution de potasse avec
10 mL de la solution de glucose.
puis 3 mL de solution de benzoïne et
1,2 mL de solution de carmin d'indigo.
Bien boucher le flacon
flacon et agiter.
Laisser reposer quelques instants
puis agiter de nouveau.
Les schtroumpfs
n'y comprendront
rien !!
Gargamel est persuadé que les schtroumpfs auront
beaucoup plus de difficultés à réaliser cette recette.
Et vous les amis
des schtroumpfs,
essayez donc !!
Il faut réaliser ce liquide magique pour aider les
schtroumpfs à contrecarrer les plans de Gargamel.
Mais pour suivre la "recette", il faut préparer les deux solutions de potasse et de glucose.
ATTENTION : au cours de cette préparation, seul le Schtroumpf professeur
sera habilité à vérifier les différentes étapes
(et pourra apporter de l’aide !).
Données : la potasse un composé ionique solide dont l’autre nom est hydroxyde de potassium de
formule KOH , masse molaire MKOH = 56,1 g.mol–1 et le glucose est un sucre de formule brute
C6H12O6 de masse molaire moléculaire Mglucose = 180,0 g.mol–1.
1. Masses nécessaires à la préparation des solutions
Sachant que le volume de solution à préparer est de 100 mL, quelles sont les quantités de
matières de potasse et de glucose qu’il faut dissoudre pour obtenir :
1.1. la solution de potasse de concentration 0,5 mol.L–1?
1.2. la solution de glucose à 0,2 mol.L–1?
Compte tenu des masses molaires indiquées, en déduire les masses à peser de :
1.3. de potasse
1.4. de glucose.
Faire vérifier les résultats par le Schtroumpf professeur
1.5. Quel est le matériel permettant de réaliser les pesées des deux solides ?
1.6. Quelle(s) précaution(s) faut-il prendre pour prélever l'hydroxyde de potassium ?
Pourquoi ? (voir le flacon)
2. Mode opératoire pour la dissolution
2.1. Quel « récipient » faut-il choisir pour préparer les solutions parmi :
erlenmeyer – bécher – fiole jaugée – éprouvette graduée ? Préciser le volume.
2.2. Ecrire les étapes du mode opératoire permettant de préparer une solution
(préciser le nom du matériel).
3. Pesées et préparations des solutions
Par binôme, chaque élève réalise les opérations suivantes
devant le Schtroumpf professeur
Elève 1 : préparation de la solution de potasse
Elève 2 : préparation de la solution de glucose
4. Gargamel est-il le plus fort ?
Pour réaliser le liquide magique, Il faut prélever 10 mL de chacune des deux solutions.
4.1. Quel matériel faut-il utiliser pour faire ce prélèvement ?
(à choisir parmi le matériel se trouvant sur la paillasse)
Faire vérifier les résultats par le Schtroumpf professeur
Réaliser le prélèvement et transvaser dans un erlenmeyer de 100 mL :
Par binôme, chaque élève réalise le prélèvement d’une solution
devant le Schtroumpf professeur.
Elève 1 : prélèvement de la solution de potasse
Elève 2 : prélèvement de la solution de glucose
Ajouter la solution de benzoïne à l’aide de la burette graduée sous la hotte.
Ajouter la solution de carmin d’indigo à l’aide d’une éprouvette graduée de 10 mL.
Boucher l’erlenmeyer. Après agitation laisser reposer, observer.
Agiter de nouveau.
4.2. En quoi le liquide préparé est-il magique ?
4.3. Qui peut alors schtroumpfer le dernier ?
Ranger la paillassse.
Noms, prénoms : ………………………………………………………………..……
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Schtroumpfera bien qui schtroumpfera le dernier
fiche réponses
1. Masses nécessaires à la préparation des solutions
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
2. Mode opératoire pour la dissolution
2.1.
2.2.
4. Gargamel est-il le plus fort ?
4.1.
4.2.
4.3.
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Schtroumpfera bien qui schtroumpfera le dernier - Evaluation
Noms
Blouse boutonnée
1. masses (7 )
1.1. n (KOH)
1.2. n (glucose)
1.3. masse de KOH
1.4. masse de glucose
1.5. matériel choisi
1.6. précautions
2. mode opératoire – dissolution (5 )
2.1. choix du récipient
2.2. mode opératoire
3. pesées et préparations de solution (9 )
Utilisation du sabot
tare
Balance propre
Précision pesée
Rinçage du sabot
dissolution
ajustage
homogénéisation
Utilisation d’un bécher
Manip. propipette
Position pipette
Lecture des jauges
4. obtention du liquide magique
rangement
Aide enseignant
Total (27 )
note
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Schtroumpfera bien qui schtroumpfera le dernier
Matériel
Paillasse du professeur :
- 2 balances de précision + pinceau
- Glucose + 1 spatule
- hydroxyde de potassium dans un récipient avec pictogramme de sécurité + 1 spatule
- solution de carmin d’indigo à 0,5% (0,5 g dans 100 mL)
Sous la hotte :
- solution de benzoïne 0,1 g dans 100 mL d’éthanol (alcool à 95°) + burette graduée + bécher 100 mL
Paillasse élève :
- 2 sabots de pesée
- 2 fioles jaugées de 100,0 mL + bouchon
- Eprouvette graduée 10 mL
- Pissette d’eau distillée
- Erlen-meyer 100 mL + bouchon
- 2 pipettes jaugées de 10,0 mL + propipette
- 3 béchers de 150 mL
- Eprouvette graduée de 100 mL ou 250 mL
- 1 pot de yaourt
- Gants + lunettes