Réactions lentes ou rapides, cinétique chimique.

Réactions lentes ou rapides, cinétique chimique.
1. Réactions chimiques mises en jeu dans le T.P.
2 I–(aq) + H2O2 + 2 H+(aq)
2 S2O32−(aq) + I2(aq)
•
I2(aq) + 2 H2O(l)
2 I–(aq) + S4O62−(aq)
Identifie les couples oxydant/réducteur mis en jeu et précise le rôle joué par H+(aq) .
2. Expériences préliminaires :
•
Introduis dans un tube à essai environ 3mL de solution de iodure de potassium KI et 1mL de
solution d’acide sulfurique H2SO4 , et dans un autre tube environ 3 mL de solution d’eau
oxygénée H2O2 . Mélange les contenus des deux tubes à essai… que constates-tu ?
•
Rajoute dans ton milieu réactionnel quelques gouttes d’empois d’amidon. Quel est son rôle ?
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Prélève dans un tube à essai 1 ou 2 mL de ta solution précédente et introduis dans un autre tube
environ 3 mL de solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3.
Mélange le contenu des deux tubes. Que constates-tu ?
3. Suivi d’une transformation chimique par titrage :
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Remplis une burette graduée avec une solution aqueuse de thiosulfate de sodium de
concentration 1,00.10–1 mol.L–1 .
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Dans un erlenmeyer, introduis 20,0mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium à 2,00.10–1
mol.L–1 et 2,0mL d’acide sulfurique à 1,00 mol.L–1 , puis ajoute quelques gouttes d’indicateur de
diiode.
Introduis avec délicatesse un turbulent ( barreau aimanté ) dans l’erlenmeyer, que tu places sur
un agitateur magnétique sous la burette.
Mets en route l’agitation et ajoute ( grâce à la burette) 1,0mL de la solution de Na2S2O3 .
Prélève 10,0mL d’eau oxygénée à 5,00.10−2 mol.L−1 puis déclenche le chronomètre lorsque tu
verses l’eau oxygénée dans l’erlenmeyer.
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Lorsque la teinte due à la présence de diiode apparaît dans le milieu réactionnel, note la date
correspondante (sans arrêter le chronomètre !) et rajoute à la burette encore 1,0 mL de
solution de thiosulfate de sodium. On pourrait continuer ainsi…
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Explique pourquoi la couleur foncée due au diiode n’est pas apparue dès que les réactifs H2O2(aq)
et I − (aq) ont été mis en présence…
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Montre que lorsque la coloration foncée est apparue pour la première fois, il s’est formé par la
réaction 1 ( dont on étudie la cinétique ) 5,0.10−5 mol de diiode.