LES ESPECES CHIMIQUES USUELLES EN CHIMIE DES

LES ESPECES CHIMIQUES USUELLES EN CHIMIE DES SOLUTIONS
Objectifs :
 Connaitre le nom, la formule, la nature de quelques exemples d’espèces chimiques usuellement
rencontrées en solution aqueuse.
 Savoir écrire les formules, nommer et identifier ces espèces dans différentes situations.
Les espèces usuelles utilisées en oxydoréduction à connaitre
Nom
Formule
Couples usuels
Ion thiosulfate
S2O32-(aq)
S2O32-(aq)/S(s) et S4O62-(aq)/S2O32-(aq)
Ion permanganate
MnO4-(aq)
MnO4-(aq)/Mn2+(aq)
Ion dichromate
Cr2O72-(aq)
Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq)
Ion hypochlorite
ClO-(aq)
ClO-(aq)/Cl-(aq)
Péroxyde d’hydrogène
H2O2(aq)
H2O2(aq)/H2O(l) et O2(aq)/H2O2(aq)
Les espèces usuelles d’acides et de bases à connaitre
Nom
Acide sulfurique
Formule
H2SO4
Equilibre
Acide nitrique
HNO3
HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- aq
Acide chlorhydrique
HCl aq
HCl + H2O = H3O+ + Cl-aq
Acide phosphorique
H3PO4
Acide acétique (acide
éthanoïque)
Soude (=solution aqueuse
d’hydroxyde de sodium)
Potasse (solution aqueuse
d’hydroxyde de potassium)
Ion hydrogénocarbonate
CH3COOH CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ Monoacide faible pKa= 4,8
Ammoniac
NH3
H2SO4 + H20 = HSO4-aq + H3O+
HSO4-aq + H2O = SO42- aq + H3O+
H3PO4 + H2O = H2PO4- aq+ H3O+
H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+
HPO42- + H2O = PO43- + H3O+
nature
Diacide
1ère acidité forte
2ème acidité faible pKa=1,92
Monoacide fort (totalement dissocié dans
l’eau)
Monoacide fort (totalement dissocié dans
l’eau)
Triacide (trois acidités faibles)
pKa1= 2,12
pKa2 = 7,21
pKa3 = 12,0
NaOHaq
NaOH = Na+aq + HO- aq
Monobase forte
KOHaq
KOH = K+aq + HO-aq
Monobase forte
HCO3- + H2O = CO32- + H3O+
HCO3- + H2O = H2CO3 + HO-
Ampholyte
HCO3- intervient en tant qu’acide faible
HCO3- intervient en tant que base faible
NH3 aq + H20 = NH4+aq + HO-
Monobase faible
HCO3-
Liste de ligands usuellement rencontrés avec leur désignation en qualité de ligands
H-
Hydruro
CN-
Cyano
F-
Fluoro
C2O42-
Oxalato
Cl-
Chloro
S2O32-
Thiosulfato
Br-
Bromo
SCN-
Thiocyanato
I-
Iodo
HO-
Hydroxo
Ligands moléculaires courant faisant exception au niveau de la règle fournie pour la désignation en tant que ligand
H2O
CO
aqua
carbonyle
NO
NH3
Nitrosyle
ammine
Exemple de complexes avec leur nomenclature
[Fe(H2O)5OH]+
[Fe(CN)6]3[Cu(NH3)4]2+
[Al(OH)4][Ni(NH3)6]2+
[Fe(CO)5]
[Fe(H2O)6]2+
Pentaaquahydroxofer (II)
Hexacyanoferrate (III)
Ion tétraammine cuivre (II)
Tétrahydroxoaluminate (III)
Ion hexaammine nickel (II)
Pentacarbonylfer (0)
Hexaaquafer (II)
Nomenclature de quelques ions courants en chimie des solutions
Formule
H3O+
Nom
Oxonium
Formule
HO-
Nom
Hydroxyde
Formule
CN-
Nom
Cyanure
NH4+
NO2+
Ammonium
Nitronium
NO3CO32-
Nitrate
Carbonate
S2Cl-
Sulfure
Chlorure
Fe3+
Fe2+
Ferrique
Ferreux
PO43MnO4-
Phosphate
permanganate
BrI-
Bromure
Iodure
CU2+
Na+
Cuivrique
Sodium
Cr2O72SO42-
Dichromate
Sulfate
ClOClO3-
Hypochloryte
Chlorate
Mg2+
Ca2+
Magnésium
Calcium
S2O32S4O62-
Thiosulfate
tétrathionate
ClO4F-
Perchlorate
Fluorure
K+
potassium
CrO42-
chromate
C2O42-
oxalate