TP Mesure de pH de solutions aquesuses

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QUEL SOLVANT POUR QUELLE TACHE ?
Pour dissoudre des tâches fixées sur un tissu, celui d’un canapé par
exemple, il faut choisir un solvant adapté…
1) Recherche du bon solvant…
Vous avez à disposition : du tissu de coton clair, de la margarine, du miel, de l’encre bleue,
un feutre indélébile et du rouge à lèvres ainsi que de l’eau et un solvant dit organique : le
cyclohexane.
Manipulations :
Proposez un protocole (texte et/ou schémas) pour tester les différents solvants sur différents types de tâches.
Différentes
tâches
Eau
Cyclohexane
Après passage dans le solvant
Exploitons les résultats
1) Présenter les résultats dans un tableau.
Tâche de…
Se dissout dans l’eau
encre bleue
margarine
rouge à lèvres
miel
x
Se dissout dans le
cyclohexane
x
x
x
2) Quelle tâche n’est dissoute par aucun solvant ?
Seule la tâche de feutre indélébile n’est dissoute ni dans l’eau ni dans le cyclohexane.
3) Peut-on éliminer une tâche de confiture avec le même solvant qu’une tâche de beurre ?
La confiture ressemble au miel puisqu’elle est essentiellement composée de sucre. Elle sera
dissoute grâce à l’eau. Le beurre est un corps gras tout comme la margarine, il sera dissout dans le
cyclohexane. Ces deux tâches ne peuvent donc pas être dissoutes par le même solvant.
2) Etude d’un détachant ménager
Certains tissus délicats (soie, laine…) ne peuvent être lavés avec de l’eau chaude et du savon.
On utilise alors parfois des produits ménagers détachants tel que L’eau écarlate.
.
Q
Exploitons le document :
1) L’eau écarlate est composée d’un ensemble d’hydrocarbures issus du pétrole. Elle ne contient pas d’eau
et se présente sous forme de liquide incolore.
2) L’eau ne permettrait pas de dissoudre le même type de tâches grasses ou « plastiques » que l’eau
écarlate car ces tâches ne sont pas solubles dans l’eau.
3) L’eau écarlate pourrait dissoudre les matières synthétiques ou caoutchoutées et les faires disparaître.
4) Non, l’eau écarlate n’est pas faite pour dissoudre les tâches de sucre, l’eau serait plus appropriée.
5) Pour aider l’eau à fonctionner sur des tâches grasses notamment, il faut augmenter la température et
ajouter des tensioactifs type le savon.
3) Comment fonctionnent les solvants ?
Qu'est-ce qu'un solvant polaire ?
Un solvant ne peut être polaire que si ses molécules ont des liaisons polarisées (une partie de la molécule
est plutôt chargée positivement et une autre est plutôt chargée négativement). Il faut également que le
centre des charges positives ne coïncide pas avec celui des charges négatives.
Quelques exemples de solvants polaires
L'eau est un solvant polaire car à cause de sa forme coudée le centre des
charges partielles négatives ne coïncide pas avec celui des charges partielles
positives.
Autres exemples: l'acétone, l'éthanol, le chloroforme.
Qu'est-ce qu'un solvant apolaire ?
Comme son nom peut le laisser deviner il s'agit d'un solvant qui n'est pas polaire c'est à dire qui
necomporte pas de liaisons polarisées ou dont les charges partielles positives et négatives ont le même
centre.
Quelques exemples de solvants apolaires
Le tetrachlorométhane est un solvant apolaire car du fait de la
symétrie des quatre liaisons avec le carbone le centre des charges
positives coïncide avec le centre des charges partielles négatives.
Le cyclohexane est aussi un solvant apolaire car il ne possède pas de
liaisons polarisées tout comme, le pentane et le benzène.
Quel solvant choisir ?
Les solvants polaires sont capables d'interagir avec les solides ioniques et les solides polaires afin de
favoriser leur dissolution tandis que les solvants apolaires sont plus efficaces pour dissoudre les solides
moléculaires apolaires.
Questions
1) Compléter le tableau ci-contre avec vos résultats du 1).
2) Qu’est-ce qu’une molécule polaire ?
Une molécule polaire est une molécule qui se retrouve avec un
excès de charges positives d’un côté et un excès de charges
négatives de l’autre.
3) La molécule composant la margarine est-elle une molécule
polaire ?
Non, elle est apolaire, sinon elle aurait été soluble dans l’eau.
4) Rechercher, à la maison, la définition du terme amphiphile.
Une espèce chimique (que ce soit une molécule ou un ion) est dite amphilyophile, amphiphile,
amphipathique ou bien amphipolaire lorsqu'elle possède à la fois un groupe hydrophile et un groupe
hydrophobe.
Le groupe hydrophobe est généralement une longue chaîne carbonée de la forme : CH3(CH2)n , avec n
compris entre 4 et 16.
Le groupe hydrophile, quant à lui, détermine la famille à laquelle appartient l'espèce amphiphile.
Conclusion
Les solvants polaires sont capables de dissoudre les solides polaires (tels les sucres) tandis
que les solvants apolaires sont plus efficaces pour dissoudre les solides apolaires (corps gras,
matières plastiques).