définition : Le degré d`acidité d`un vinaigre est égale à la masse d

TS 
TITRAGE CONDUCTIMETRIQUE DU
VINAIGRE
Partie expérimentale
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but
définition : Le degré d’acidité d’un vinaigre est
égale à la masse d’acide acétique équivalente à
l’acidité totale de 100 g de vinaigre. Par
exemple, un vinaigre de 8° a la même acidité
qu’une solution contenant 8 g d’acide acétique
pour 100 g de vinaigre.
méthode : Pour déterminer la concentration en acide acétique dans ce vinaigre on effectue un titrage
Vérifier le degré d’acidité d’un vinaigre dont le principal acide
est l’ACIDE ACETIQUE (éthanoïque)
Vinaigres choisis :
Soit un vinaigre de vin à l’échalote à 6°
Soit un vinaigre de vin élevé en fut de chêne à 7°
conductimetrique par une solution titrée d’hydroxyde de sodium (c B = 0.1 mol/L)
EXPERIENCE 1
Noter le type de vinaigre testé.
A l’aide du matériel dont vous disposez, réaliser une dilution au 1/10 de la solution
commerciale.
On mettra dans la burette le vinaigre dilué dix fois de concentration en acide éthanoïque Ca.
Dans le becher de 250 mL placé sous la burette, on verse un volume Vb = 10 mL de solution
de soude ( Na ++OH- ) de concentration Cb = 0,10 mol. L-1 et 190mL d’eau distillée pour
immerger la sonde conductimétrique . Rajouter quelques gouttes de phénolphtaleine.
Préparer un tableau pour relever la valeur de σ(mSm-1 ) en fonction du volume Va de
vinaigre versé. Noter également le volume versé au changement de teinte de l’indicateur
coloré.
EXPERIENCE 2
Mêmes mesures mais en inversant : On place 10mL de vinaigre dilué dans le becher et on dose en versant la soude
avec la burette.
Ranger et nettoyer la paillasse.
Exploitation
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A dilution
Ecrire les calculs nécessaires suivant le matériel utilisé.
B Graphes
1-Sur la même feuille de papier millimétrée, tracer 2 graphes distincts: σ= f(Va) (expérience 1) et σ= f(Vb)
(expérience 2).
2-En déduire le volume équivalent pour chaque cas (on recherchera des segments de droite autour du
point équivalent).
3- Comparer avec le volume trouvé, pour chaque cas, au changement de teinte de l’indicateur coloré.
C Questions
1. La réaction du dosage
a) Ecrire l’équation chimique qui modélise la transformation chimique qui se produit dans le becher.
Couples acide-base mis en jeu : CH3 COOH / CH3COO - et H2 0 / OH- .
b) Montrer que l’on peut considérer la réaction du dosage comme totale. pKa( CH3COOH / CH 3COO - )= 4.8
. pKe = 14.
c) Définir l’équivalence du dosage.
d) Faire un tableau d’avancement pour l’équivalence et déduire la relation entre Ca, Vaéq, Cb et Vb. Pour
l’expérience 1, ou entre Ca, Va, Cb et Vbeq. Pour l’expérience 2.
2. Les résultats
a) Trouver la concentration du vinaigre étudié.
b) puis son degré d’acidité. Comparer les résultats des deux expériences. ( M(CH 3 COOH) = 60 g/mol ;
ρ(CH3 COOH) =1g/mL
3. Evolution de la conductivité ionique du mélange
Données : Pour une solution contenant des ions
Ion
Xi, de conductivité molaire ionique λ
i, la
-1
conductivité σest donnée par la relation: σ= Σ 


S.m2.mol )
λ
i. [Xi].
Na
+
50.10
CH3COO
-4
41.10
-4
-
OH
-
200.10
-4
a) Ecrire l’expression littérale de la conductivité σau cours de cette expérience.
b) Pour l’expérience 1
Ecrire l’expression de la conductivité avant l’équivalence puis après l’équivalence (penser quels ions sont
totalement consommés ou non à ce moment). Interpréter qualitativement l’allure de la courbe, en
complétant le tableau suivant :
[Na+]
[CH3COO-]
[OH-]
Evolution de la
conductivité s
Evolution de
la
concentration
avant
équivalence
Evolution de
la
concentration
après
équivalence
c) pour l'expérience 2
Mêmes questions que pour l’expérience 1.
[Na+]
[CH3COO-]
[OH-]
Evolution de la
conductivité s
Evolution de la
concentration
avant équivalence
Evolution de la
concentration
après équivalence
4- Graphes
1- Expérience 1
a) Quelle est la concentration en OH- dans le becher avant le début du dosage. En déduire le pH.
b) Le pH à l’équivalence est-il >7 ou <7 ? Pourquoi ?
c) Calculer le pH pour 25cm3 d’acide versé (excès d’acide).
(Ca.va- cb.Vb)
a. Donnée : [H3 O+ ]= Ka.
cb.Vb
d) Dessiner l’allure de la courbe que l’on aurait obtenue par un dosage pH-métrique. (Allure signifie
que seul certains points doivent être précis : pH initial, final, équivalence, demi équivalence.)
2- Expérience 2
(Va + Vb)
a. Calculer le pH pour 25 cm3 de soude versée. [H3 O+ ]= Ke.
( Cb.(vb- Vbeq) )
b. Dessiner l’allure de la courbe que l’on aurait obtenue par un dosage pH-métrique.