Exercices - Lycée Paul Rey

Bonjour à tous
Vous trouverez ci-joint la correction des exercices afin que vous puissiez vous corriger. Il va de soi que cela n’a
aucun intérêt de la regarder si les exercices n’ont pas été faits. Je vous fais confiance pour faire ce travail dans de
bonnes conditions. Le prochain cours où nous nous verrons, je ne répondrai qu’à des questions précises.
Courage à ceux qui sont malades sous leur couette et surtout bon rétablissement !
A bientôt
Mme Bouriat
Exercices
Les éléments chimiques
Exercice n°9 page 81
1.a. Fe ; b. Cu ; c. Zn ; d. Ag ; e. Mg ; f. C ; g. Cl ; h. N ; i. O ; j. S ; k. Na ; l. K ; m. Br.
2.a. hydrogène ; b. cuivre ; c. oxygène ; d. magnésium ;e. carbone ; f. potassium ; g. aluminium ; h. zinc ; i. azote
Exercice n° 13 page 81
3−
14
7N
1. L’atome d’azote gagne 3 électrons quand il se transforme en ion nitrure.
2. 14 nucléons (7 protons et 7 neutrons), 10 électrons
3.
q(N
3−
) = 3×(-e) = -3e
Exercice n°14 page 81
La connaissance des formules des ions est indispensable à la réalisation de cet exercice.
La matière est électriquement neutre, dans un composé ionique (formé à partir de cations et d’anions), les charges
positives des cations compensent exactement les charges négatives des anions.
Lorsqu’on nomme le composé ionique, on commence par nommer l’anion (ex : chlorure de sodium) mais
lorsqu’on écrit la formule on commence par écrire la formule du cation puis celle de l’anion sans leurs charges
respectives et avec éventuellement un indice pour respecter l’électroneutralité de la matière si plusieurs ions sont
présents (ex : NaCl, MgCl2)
a. Le chlorure de sodium est formé à partir d’1 ion sodium Na + et d’1 ion chlorure Cl-. La formule du chlorure
de sodium est donc NaCl.
b. Le sulfure de cuivre II est formé à partir d’1 ion cuivre Cu2+ et d’1 ion sulfure S2-. La formule du sulfure de
cuivre CuS.
c. L’oxyde de fer II est formé à partir d’1 ion fer II Fe2+ et d’1 ion oxyde O2-. La formule de l’oxyde de fer II
est donc FeO.
d. L’oxyde de fer III est formé à partir de 2 ions fer II Fe3+ et de 3 ions oxyde O2-. La formule de l’oxyde de
fer III est donc Fe2O3.
e. Le chlorure de magnésium est formé à partir d’1 ion magnésium Mg2+ et de 2 ions chlorure Cl-. La formule
du chlorure de sodium est donc MgCl2.
Exercice n°15 page 82
Même type d’exercice que le précédent.
a. 1 ion Fe2+ et 2 ions Cl- afin de respecter l’électroneutralité de la matière.
nom : chlorure de fer II
formule : FeCl2
b.
1 ion potassium K+ et 1 ion chlorure Clnom : chlorure de potassium formule : KCl
c.
1 ion Mg2+ et 1 ion O2nom : oxyde de magnésium
formule : MgO
d.
1 ion fer II Fe2+ et 1 ion oxyde O2nom : oxyde de fer II
formule : FeO
e.
1 ion fer II Fe2+ et 1 ion sulfure S2-
nom : sulfure de fer II
f.
formule : FeS
2 ions cuivre I Cu+ et 1 ion oxyde O2nom: oxyde de cuivre I
formule: Cu2O
Exercice n°17 page 82
Les entité chimiques qui appartiennent au même élément chimique ont le même numéro atomique Z.
123
124
52 Te et 52 Te
Te : tellure voir tableau de la dernière page du livre (qui sera étudié plus tard dans le cours). Dans ce tableau, figure
en bas à gauche le numéro atomique.
124
50
Sn et
Sn : étain
124
54
Xe et
Xe : xenon
115
50
Sn
129
54
Xe
Exercice n°27 page 83
1. qnoyau = Z. e d’où
Z=
qnoyau
e
= 1,92.10-18 / 1,6.10-19
= 12
2. L’ion magnésium porte la charge électrique qion = + 3,20.10-19C, il porte donc une charge positive et la formule
de l’ion magnésium peut être notée Mgx+.
D’après le cours, qion = x.e d’où x =
qion
e
= 3,20.10-19/1,6.10-19
=2
La formule de l’ion magnésium est donc Mg2+.
3. mMg = A. mnucléon d’où A =
mMg
mnucléon
= 4,1.10-26/1,7.10-27
= 24
2+
4. 24
12 Mg
Composition : 24 nucléons (12 protons et 12 neutrons) et 10 électrons (l’ion magnésium porte 2 charges positives il
a donc perdu 2 électrons par rapport à l’atome soit 12-2=10).