Ex 19 p195 a. La configuration électronique de l`oxygène est la

Ex 19 p195 THÈME : UNIVERS/LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES DANS L’UNIVERS SECONDE a. La configuration électronique de l’oxygène est la suivante : (K)2(L)6. L’oxygène possède 6 électrons périphériques pour satisfaire à la règle de l’octet il peut capturer 2 électron devenant ainsi l’anion oxyde l’ion O2-­‐. b. l’élément situé sur la troisième période pouvant former un ion chargé deux fois positivement doit posséder deux électrons périphériques il est donc situé sur la colonne II du tableau il s’agit donc du magnésium Mg qui forme l’ion Mg2+. c. la magnésie est un composé ionique qui doit être neutre électriquement elle renferme donc des charge positives et négatives en même nombre l’ion magnésium s’associe donc à un ion oxyde pour former la magnésie donc La formule brute de la magnésie : MgO. d. le sodium est un métal alcalin situé sur la première colonne du tableau il possède un seul électron périphérique qu’il perd facilement pour suivre la règle de l’octet il forme l’ion monoatomique Na + Pour compenser les deux charges négatives de l’ion oxyde dans l’oxyde de sodium l’ion sodium doit donc être deux fois plus nombreux que l’ion oxyde Formule brute de l’oxyde de sodium est donc : Na2O.