Exercice n°1 : Composition de la solution d`acide chlorhydrique
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Exercice n°1 : Composition de la solution d`acide chlorhydrique
Exercice n°1 : Composition de la solution d’acide chlorhydrique. 1°) À partir de quel gaz fabrique-t-on la solution d’acide chlorhydrique ? 2°) Décris un test permettant de montrer la présence des ions chlorure dans la solution d’acide chlorhydrique. 3°) Quel est l’autre type d’ions présents dans la solution d’acide chlorhydrique ? De quoi est il responsable dans le caractère d’une solution ? 4°) Ecris la formule ionique de la solution d’acide chlorhydrique. Exercice n°2 : Un gaz très détonnant… L'action d’une solution d'acide chlorhydrique sur le magnésium (Mg) produit des ions magnésium (Mg2+) et un gaz. Le test au nitrate d’argent est positif. 1°) Quelle expérience permet de montrer que le gaz qui se forme est le dihydrogène? 2°) Ecris le bilan de la réaction, puis écris le sous forme d’équation bilan. Exercice n°3 : Un gaz très troublant… Pour reconnaître une pierre calcaire, les géologues procèdent au test suivant : En versant de l’acide chlorhydrique sur le calcaire, un gaz se dégage. Ce dernier trouble l’eau de chaux. 1°) Fais un schéma de l’expérience permettant de caractériser ce gaz. 2°) Quel est le nom de ce gaz ? Exercice n°4 : Attaque du fer par une solution d’acide chlorhydrique. On fait réagir une solution d’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer. On observe un dégagement gazeux. 1°) Quel est le nom et la formule du gaz qui se dégage ? 2°) Quel test fait on pour montrer que la solution obtenue contient des ions fer II (Fe2+) ? 3°) Quel test fait on pour montrer que la solution Du chlorure d’hydrogène fabriqué lors de l’incinération des emballages en PVC. Les pluies acides attaquent les arbres qui perdent leurs feuilles. Les bâtiments sont également détériorés : les pierres calcaires, les armatures métalliques, les toits en zinc…sont endommagés. 1°) Pourquoi ces pluies sont considérées comme acides ? 2°) Quels sont les gaz responsables des pluies acides ? 3°) Parmi ces gaz, quel est celui qui permet de donner une solution d’acide chlorhydrique. 4°) Cite deux métaux attaqués par les pluies acides. 5°) Cite un matériau qui n’est pas attaqué par ces pluies acides. Exercice n°6 : Un peu de couleur… Par ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium dans des tubes à essais contenant les espèces chimiques du tableau ci-dessous, il se forme un précipité. 1°) Donne la formule ionique de l’hydroxyde de sodium. 2°) Quel est le nom plus couramment employé pour la solution d’hydroxyde de sodium ? 3°) Donne la couleur du précipité. Nature de l’ion : Couleur du précipité Fer III (Fe 3+) Fer II (Fe 2+) Cuivre (Cu 2+) Zinc (Zn 2+) 4°) Avec quel réactif caractérise t on les ions chlorure ? Quelques pictogrammes… - obtenue contient encore les ions chlorure (Cl ) ? 4°) Ecris l’équation bilan globale, puis simplifiée de cette réaction. Exercice n°5 : Les pluies acides…. La pollution par ces pluies de pH voisin de 5 peut être à d’origine naturelle (volcan) ou créée par l’homme. Les pluies acides sont dues à la dissolution dans les gouttes d’eau : Du dioxyde de soufre provenant de la combustion du pétrole et du charbon. Des oxydes d’azote rejetés essentiellement par les gaz d’échappement des automobiles. Corrosif Toxique Dangereux pour L’environnement Inflammable Comburant Explosif Irritant