controle de sciences physiques : classe de troisieme d`insertion

NOM :
Groupe n°
date :
RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS (2/2) : LE PH
PROPRETÉ : ... / 5
DISCIPLINE : 0 / -5 / -10 / -20
TOTAL 60 POINTS
RESPECT DES CONSIGNES : ..... / 5
1.Acidité de quelques liquides
●
●
●
Que doit-on mesurer ? Aide-toi des documents page 45.
Aide-toi de la fiche technique page 225 de ton livre afin de mesurer l'acidité des différents liquides
○ Fais une liste du matériel dont tu as besoin.
○ Fais un schéma de l'expérience que tu vas réaliser
Complète le tableau
Eau
savonneuse
Liquide testé
Eau minérale
Cola
Vinaigre
Eau du
robinet
Ammoniaque
pH mesuré (valeur)
Le liquide est ....
●
●
Quelle est la solution la plus acide ?
Quelle est la solution la plus basique ?
2.Qu'est-ce qui est responsable du pH ?
Matériel (par groupe)
3 béchers ou tubes à essais,
1 pipette graduée (en mL ou cm3),
1 agitateur,
1 balance avec une coupelle de
pesée (paillasse professeur),
du papier pH,
1 coupelle ou verre de montre
●
Produits chimiques
Eau de Volvic ou d’Hépar (fonction
des groupes)
Solution d’acide chlorhydrique,
Solution d’hydroxyde de sodium
(soude),
Chlorure de sodium solide.
Suivre les consignes données à l'oral
pH
pH
Volvic seule
Hépar seule
1
Volvic + 1 cm3 de solution
d’acide chlorhydrique
Hépar + 1 cm3 de solution
d’acide chlorhydrique
2
Volvic + 2 cm3 de solution
d’acide chlorhydrique
Hépar + 2 cm3 de solution
d’acide chlorhydrique
3
Volvic + 1 gramme de
chlorure de sodium
Hépar + 1 gramme de
chlorure de sodium
D:\Boulot\College\3°\chimie\TP_test_des_ions_2sur2.odt
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NOM :
4
Groupe n°
Volvic+ 2 grammes
de chlorure de sodium
date :
Hépar + 2 grammes
de chlorure de sodium
5
Volvic + 1 cm3 de solution
d’hydroxyde de sodium
Hépar + 1 cm3 de solution
d’hydroxyde de sodium
6
Volvic+ 2 cm3 de solution
d’hydroxyde de sodium
Hépar + 2 cm3 de solution
d’hydroxyde de sodium
· Ions présents dans les solutions utilisées :
Solution aqueuse
de chlorure d’hydrogène
Formules
des ions
présents
Noms des
ions
H+
Cl-
Solution aqueuse
de chlorure de sodium
Na+
Cl-
Solution aqueuse
d’hydroxyde de sodium
Na+
HO-
................... ................... ................... ................... ................... ...................
· Sachant qu’une solution d’acide chlorhydrique est obtenue par dissolution dans l’eau de
chlorure d’hydrogène, compléter le tableau ci-dessous avec l’aide du professeur.
Ions ajoutés
Comment varie
le pH ?
Comment
devient la
solution ?
Quel est l’ion responsable
de cette variation ?
En (1) et (2) :
En (3) et (4) :
En (5) et (6) :
Conclusion :
Donc, l’ion responsable du caractère acide d’une solution est l’ion ..................................................
que l’on peut représenter par la formule chimique ............................
L’ion responsable du caractère basique d’une solution est l’ion ...........................................................
que l’on peut représenter par la formule chimique ............................
D:\Boulot\College\3°\chimie\TP_test_des_ions_2sur2.odt
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