Classification périodique
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Classification périodique
TP Classification des éléments Classification périodique Utilisation du logiciel Periodic Table Of The Elements principe de la classification : Les lignes : Les éléments sont classés par numéro atomique croissant. On commence par H ( Z = 1) puis He ( Z = 2 ) puis Li (Z=3) Be (Z=4) etc… Les colonnes 1- Compléter le tableau suivant comparant deux élément d’une même colonne colonne élément Z Struct. Elect. Nbre d’e sur Ion possible I II VII VIII Li Na Be Mg F Cl Ne 3 11 4 12 9 17 10 K2L1 K2L8M1 K2L2 K2L8M2 K2L7 K2L8M7 K2L8 1 1 2 2 7 7 8 Composé avec l’oxygène* le dernier niveau + Li Na+ Be2+ Mg2+ FClPas d’ion Ar 18 K2L8M8 8 Pas d’ion *Voir les fiches d’éléments de Mendéleiev 2- Qu’ont en commun les éléments d’une même colonne : au niveau de la structure même nombre d’électron sur le dernier niveau occupé Li 2O Na2O BeO MgO F2O Cl2O rien rien Au niveau chimique Même sorte de composé chimique avec l’oxygène ère 3- Identifier ces familles d’éléments sur la 1 classification du document en les encadrant et en les nommant ( Alcalins ; alcalino-terreux ; métaux de transitions ; métaux ; non métaux ; halogènes et gaz nobles) Distinction métal et non métal Compléter le tableau suivant ( renseignements à trouver dans : Help - Background - Rechercher- metal metallic elements ) PROPRIETES METAL NON METAL sorte d’ion formé Ion + Ion - conduction de la chaleur Bon conducteur mauvais conducteur conduction de l’électricité Bon conducteur mauvais conducteur éclat brillant terne propriétés physiques Ductile : peut être plié étiré Non ductile = cassant Retour historique : A l ’époque de Mendeleiev tous les éléments n ’avaient pas été découverts . Fixer la date de 1869 pour voir ceux qui étaient connus à cette époque (view ; mode ; date . Puis fixer la date) Les gaz nobles a- Quelle famille d ’élément était totalement inconnue à cette époque? b- Pourquoi ? Ce sont des gaz inertes incolores inodores et sans saveur b- Mendeleiev avait prévu les propriétés d’éléments inconnus à l ’époque comme le Gallium qu ’il appelait ekaaluminium Trouver les propriétés du gallium et comparer avec celles prévues : - Quel est le métal connu de la même famille que le gallium ? l’alumimium -Comment avait-il pu prévoir que la formule de l ’oxyde était Ga2O3 ? Le gallium a les même proproétés que l’aluminium , il forme donc l’ion Ga3+ 3+ 2Donc (2Ga + 3O ) >>>>> Ga2 O3 - Même question pour le sel de gallium GaX3 ( X : halogène tel que Cl ou Br) 3+ Ga + 3Cl >>>> GaCl3 H Hydrogène M = 1,0 g/mol H2 O F=-259°C E=253°C Li Lithium M = 6,9 g/mol Li2O F=181°C E=1336°C Be Béryllium M = 9,0 g/mol BeO F=1277°C E=2770°C B Bore M = 10,8 g/mol B 2O3 F=2030°C E=2550°C C Carbone M = 12,0 g/mol CO2 F=3727°C E=4830°C N Azote M = 14,0 g/mol N2O5 F=-210°C E=196°C O Oxygène M = 16,0 g/mol ........... F=-219°C E=183°C Na Sodium M = 23,0g/mol Na2 O F=98°C E=892°C Mg Magnésium M = 24,3 g/mol MgO F=650°C E=1107°C Al Aluminium M = 27,0 g/mol Al2 O3 F=660°C E=2 450°C Si Silicium M = 28,1 g/mol SiO 2 F=1410°C E=2680°C P Phosphore M = 31,0 g/mol P2 O5 F=44°C E=280°C S Soufre M = 32,1 g/mol SO2 F=119°C E=445°C K Potassium M = 39,1 g/mol K2 O F=64°C E=760°C Ca Calcium M = 40,1 g/mol CaO F=838°C E=1440°C Cl Chlore M = 35,5 g/mol Cl 2O F= -101°C E= 35°C Classement de Mendeleiev en 1869: Ligne : par masse croissante (il ne connaissait pas la structure des atomes) Colonne : même sorte de composé chimique ( ici avec l’oxygène) Il remarqua une périodicité des propriétés chimiques d’où le nom : classification périodique Remarque : Pour la première colonne (sauf H) les composés formés sont ioniques : Li2O , ( 2Li + + O2-)Na2O( 2Na+ + O2-) Pour la dernière colonne les composés sont moléculaires : Cl2O |Cl-O-Cl|