Correction interpréter le courbe dosage conductimetrique

Correction interpréter le courbe
dosage conductimetrique
a)La conductivité change
car le milieu réactionnel
change
les concentrations des ions
changent
B ) équation de la réaction
H3O+ + OH -
2 H2O
Acide chlorhydrique ( H3O+ ; Cl - ) c a =
0,20 mol / L
10,0 mL Hydroxyde de sodium : (Na + ; OH - )
0
La conductivité diminue car la
concentration des ions OH – qui ont
la plus forte conductivité molaire
ionique diminue
0
La conductivité augment car les ions
H3O+ ( dont la conductivité molaire
ionique est la plus importante ) sont
en excès.
Equivalence
Changement de réactif limitant
VE = 14 m L
n OH – becher = n H3O+ verse = c a x VE = 0,2 x 14 .10-3 = 2,8 .10 -3 mol
Donc concentration en OH -
: c B = nB/ VB = 2,8 .10 -3 / 10,0 . 10-3 = 0,28 mol/L
d) Cela ne fait pas partie du volume de la prise d’essai
E ) concentration du destop on a dilué 10 fois donc le destop est 10 fois
plus concentré
C = 10 X C B = 10 x 0,28 = 2,8 mol / L
on a donc 2,8 mol de soude Na OH pour 1litre de solution
Soit 2,8 x ( 23 + 1 +16 ) = 112g pou r 1 litre or
1 litre de solution 1220 g ( la densité d = 1,22 = ρ produit / ρ eau Comme ρ eau = 1000g / L )
On a donc 112 g de soude pour 1220 g de solution
pour 100 g ( 112x 100/ 1220 ) = 9,2%
Ecart relatif 1 % ( 10 – 9,2 ) / 10
A l’équivallence CA VA = CB VB
Il faudrait verser V A = (CB VB )/ CA = (2,8 x 10,0 .10-3 ) / 0,2 =0,140 L soit 140 m L