Réaction élémentaire

Pr Hatem BEN ROMDHANE
Faculté des Sciences de Tunis
Effets Électroniques et Réactivité
Les intermédiaires
réactionnels
EFFETS ÉLECTRONIQUES ET RÉACTIVITÉ
LES INTERMÉDIAIRES RÉACTIONNELS
Réaction élémentaire et réaction complexe
Les transformations chimiques s'effectuent soit en une seule étape, il s'agit alors d'une RÉACTION
ÉLÉMENTAIRE, soit en deux étapes ou plus, c'est-à-dire par une succession de réactions
élémentaires: RÉACTION COMPLEXE.
DIAGRAMMES ÉNERGÉTIQUES
¾
RÉACTION ÉLÉMENTAIRE
• Réaction élémentaire : 1 seule étape : réactifs → état de transition → produits
• Le catalyseur diminue l’énergie de l’état de transition
énergie
État de transition
(réactifs)
(produits)
Coordonnées de la réaction
DIAGRAMME ÉNERGÉTIQUE D'UNE RÉACTION ÉLÉMENTAIRE
¾
RÉACTION COMPLEXE
• Réaction complexe : au moins 2 étapes : réactifs → état de transition → intermédiaire → état
de transition → produits
Les Cahiers de Chimie Organique pour les Étudiants en Licences fondamentales ou appliquées
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– CAHIER 3
Pr Hatem BEN ROMDHANE
Faculté des Sciences de Tunis
Les intermédiaires
réactionnels
Effets Électroniques et Réactivité
énergie
État de transition de l’étape
cinétiquement déterminante
A+B
(réactifs)
I
Intermédiaire
réactionnel
C + D (produits)
Coordonnées de la réaction
DIAGRAMME ÉNERGÉTIQUE D'UNE RÉACTION À DEUX ÉTAPES
Les "creux" observés dans un profil énergétique d'une réaction complexe et se trouvant entre les
états de transition, correspondent aux intermédiaires de la réaction.
Les intermédiaires réactionnels sont donc des entités peu stables (durée de vie très courte), par
conséquent très réactifs.
L'étape ayant l'énergie d'activation la plus élevée, est l'étape la plus lente, donc cinétiquement
déterminante.
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