I. COUPLES DE L`EAU COURBES INTENSITE

COURBES INTENSITE - POTENTIEL
I.
COUPLES DE L’EAU
A.
Surtension du couple H+/H2(g)
Métal
Surtension cathodique (V)
Pt platiné
0
Platine poli
- 0.1
Graphite
- 0.3
Fer
- 0.4
Zn
- 0.8
Hg
- 1.0
R : Ces valeurs sont des ordres de grandeur (elles dépendent de différents facteurs dont les états de surface des électrodes).
B.
Surtension du couple O2(g)/H2O
La surtension anodique est environ de + 0.5 V pour l’ensemble des métaux.
C.
Domaine d’électroactivité et murs du solvant
Ainsi, l’eau n’intervient pas dans les phénomènes électrochimiques dans une zone comprise entre
1.7 – 0.06pH et C – 0.06pH :
E
1.7 – 0.06pH
Neutralité
électrochimique
pH
C – 0.06pH
Les murs du solvant limite les possibilités de réaction soit en réduction soit en oxydation :
i
H2 O
O2(g)
C – 0.06pH
E
1.7 – 0.06pH
H2(g)
H2 O
Murs du solvant
PSI* Champollion
1
Documents courant-tension
II.
PREVISION DE REACTIONS – POTENTIEL MIXTE

Courbes i = f(E) pour la réaction Ox2 + Red1
Ox1 + Red2
i
i
Red1
Red1
Ox1
Ox1
iA = -iC
E
E
Potentiel
mixte
iC
Red2
Red2
Ox2
Ox2
Réaction thermodynamiquement impossible
Réaction thermodynamiquement
possible et rapide
i
i
Red1
Ox1
Red1
Potentiel
mixte
iA = -iC
Ox1
E
E
iC
Red2
Ox2
Red2
Réaction thermodynamiquement
possible et cinétiquement bloquée
Réaction thermodynamiquement
possible et lente
PSI* Champollion
Ox2
2
Documents courant-tension