Propriétés physiques des matériaux EXERCICES Exercice 1 : L`or

Propriétés physiques des matériaux
EXERCICES
Exercice 1 :
L’or est le métal précieux le plus couramment utilisé. Sa masse volumique, à 20°C, est de 19,29 g.cm-3.
Une bague de masse m = 3,60 g est dite « en or à 18 carats ». Cette dénomination désigne un alliage contenant une
proportion en or de 18/24 de sa masse.
1) Calculer la masse d’or contenue dans la bague.
2) Pour vérifier la teneur en or de la bague, on immerge celle-ci dans de l’eau contenue dans une éprouvette
graduée. On note une augmentation de volume d’eau de 0,25 cm3.
a. A quoi correspond cette augmentation de volume ?
b. Quelle est la masse volumique de la substance constituant la bague ?
c. Est-ce de l’or pur ? Si non, l’alliage a-t-il été réalisé avec du platine (
cuivre (
ρ Pt = 21,45 g.cm-3 à 20°C ou avec du
ρ Cu = 8,93 g.cm-3 à 20°C). Justifier.
Exercice 2 :
Un morceau de fer de 20 cm3 pèse 157 g. Calculez la masse volumique du fer en g.cm-3 puis en kg.m-3.
Exercice 3 :
Calculer la densité de l’éthanol sachant que sa masse volumique est : ρ = 0,82 g.cm-3
Exercice 4 :
Un volume de 1 L d'alcool pèse 789 g. L'alcool est-il plus ou moins dense que l’eau.
Exercice 5 :
L’heptane est un solvant. Pour déterminer sa densité, on verse 0,050 L d’heptane dans une éprouvette graduée, que
l’on pèse sur une balance de précision ; la masse mesurée est de 94,35 g. L’éprouvette graduée est pesée vide. On
note alors une masse de 60,35 g.
1 - Calculer la masse de l’heptane en g.
2 - Calculer la masse volumique de l’heptane en g.cm-3.
3 - Calculer la densité de l’heptane.
Exercice 6 :
La densité de l’acétone est 0,79. Déterminer la masse de 30 mL d’acétone.
Exercice 7 :
La masse volumique du mercure est ρ = 13,5 kg.L-1 . Calculer en cm3 le volume d’une masse de mercure m = 1,0 kg.
Exercice 8 :
a. Compléter le tableau suivant.
b. Calculer la masse de 12 mL d’eau et de 12 mL d’éthanol.
c. Calculer le volume de 2 tonnes d’aluminium et de 2 tonnes de fer.