Exercices supplémentaires : 1. Une masse volumique peut s

Date : ………………….
Exercices supplémentaires :
1. Une masse volumique peut s'exprimer en :

g.L

g.cm-3

g.cm3

g.L-1
2. Quelles sont les définitions possibles pour la densité d’un liquide par rapport à l’eau?
 masse volumique du liquide / masse volumique de l'eau
 volume d'une masse donnée de liquide / volume d'une même masse d'eau

masse liquide / volume liquide

masse d'un volume donné de liquide / masse d'un même volume d'eau
3. Un morceau de fer de 20cm3 pèse 152g. Calculez la masse volumique du fer en g.cm-3 puis
en g.L-1 et en kg.m-3.
4. Calculer la densité de l’éthanol sachant que sa masse volumique est : ρ(éthanol) =0,82
g.cm-3.
6. L’heptane est un solvant. Pour déterminer sa densité, on verse 0,050L d’heptane dans une
éprouvette graduée, que l’on pèse sur une balance de précision ; la masse mesurée est de
94,35g. L’éprouvette graduée est pesée vide. On note alors une masse de 60,35g.
1) Calculer la masse volumique de l’heptane en g.cm-3.
2) Calculer la densité de l’heptane.
7. La densité de l’acétone est 0,79. Déterminer la masse de 30mL d’acétone.
Lycée Emile Jacqmain / Cours de physique 3
ème
/ Vanden Abeele
Séquence 1 : La matière
5. Un volume de 1 L d'alcool pèse 789 g. On peut affirmer que l'alcool est :
□ plus dense que l'eau
□ moins dense que l'eau.
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Date : ………………….
Réponses :
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Ex 1 : g.cm-3 et g.L-1
EX 2 : Réponses 1 et 4
Ex 3 : La masse volumique est donnée par :
ρ = m / V = 152/20 = 7,6 g.cm-3.
En g.L-1 : V = 20 cm3 = 0,020 L donc : ρ = 152/0,020 = 7600 g.L-1.
En kg.m-3 : m = 152g = 0,152kg et V = 20 cm3 = 2,0×10-5 m-3 donc :
ρ = 0,152/ 2,0×10-5 = 7600 kg.m-3.
•
EX 4 : On sait que la masse volumique de l’eau en g.cm-3 est : ρ(eau) = 1 g.cm-3.
On peut calculer la densité avec la formule : d(éthanol) = (ρ(éthanol)) / (ρ(eau)) = 0,82 / 1 = 0,82.
Deuxième méthode : La densité s’exprime par le même nombre que la masse volumique en g.cm3
. Donc : d = 0,82.
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Ex 5 : 1L d’eau pèse m = 1000g.
La densité de l’alcool est :
d = (m(alcool)) / (m(eau)) = 789 / 1000 = 0,789
Donc : d(alcool) < d(eau) donc l’alcool est moins dense que l’eau.
•
Ex 6 : Masse de l’heptane : m = 94,35 – 60,35 = 34g.
On convertit le volume : V = 0,050L = 50mL = 50 cm3.
Masse volumique : ρ = m / V = 34 / 50 = 0,68.
Densité : d = 0,68.
•
Ex 7 : La masse de 30 mL d’eau est : 30g car 1mL pèse 1g.
La densité est définie par : d = (masse d’un volume donné de l’espèce chimique) / (masse d’un
même volume d’eau)
Donc : la masse de 30mL d’acétone est :
Références : http://scphysiques.free.fr/2nde/documents/massevolumique.ppt.
Autres exercices possibles :
http://physigeorges.voila.net/2de2011/masse_volumique_et_densite_corrige.pdf.
Lycée Emile Jacqmain / Cours de physique 3
ème
/ Vanden Abeele
Séquence 1 : La matière
m = d × (masse de 30mL d’eau) = 0,79 × 30 = 23,7g.
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