Principe de la spectrophotométrie

PRINCIPE DE LA SPECTROPHOTOMETRIE
Une cuve transparente contenant un système chimique formé d’un solvant et d’une substance colorée, placée
dans un spectrophotomètre, est éclairée par un faisceau lumineux monochromatique de longueur d’onde λ .
Cette lumière arrive sur la cuve avec une intensité I. La solution présente dans la cuve absorbe plus ou moins la
radiation lumineuse.
I
Io
I
{cuve + solvant}
I’
{cuve + solvant + substance colorée}
Soit Io l’intensité lumineuse transmise par le solvant.
Soit I’ l’intensité lumineuse transmise par la solution colorée.
La TRANSMTTANCE T est égale au rapport
I'
. L’ABSORBANCE A est donnée par A = - log(T)
Io
Activité :
Pour une radiation lumineuse incidente, on obtient une intensité I0 = 0,5 W.m-2 après passage dans le solvant.
On donne les valeurs des intensités lumineuses I’ obtenues après passage dans des solutions colorées de
concentrations différentes :
I0 en W.m-2
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
I’ en W.m-2
0
5.10-11
0,000005
0,05
0,1
0,5
T
A
Compléter le tableau puis compléter les domaines d’existence ci-dessous
Domaine d’existence de T :
Domaine d’existence de A :
1
Dans ce T.P, on utilise un colorimètre (moins cher que le spectrophotomètre).
Dans cet appareil, une ampoule émet une lumière blanche. Cette lumière condensée et filtrée (ne passe à
travers le filtre que la radiation de longueur d’onde indiquée) arrive sur la cuve avec l’intensité I.
Un phototransistor, derrière la cuve, convertit l’intensité lumineuse I’ qu’il reçoit en tension électrique
mesurable avec un voltmètre. On peut lire l’absorbance A directement grâce au voltmètre après avoir réglé
convenablement l’appareil (réglage du « blanc ») pour connaître Io.
Loi de Beer – Lambert
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