TP 04 : Synthèse du bleu de Prusse.

Chapitre 04 : Comment colorer une solution ?
TP 04 : Synthèse du bleu de Prusse.
L'histoire du bleu de Prusse constitue un bel exemple de la façon dont plusieurs découvertes scientifiques
arrivent. Au début du XVIIIe siècle, à Berlin, un fabricant de couleurs nommé Diesbach produisait et vendait un
très beau rouge. Pour fabriquer ce rouge il utilisait, entre autres ingrédients, de la potasse.
Un jour, Diesbach alla s'approvisionner de potasse chez un chimiste du nom de Dippel. Cet homme peu
scrupuleux lui vendit du carbonate de potasse frelaté. De retour à son atelier, Diesbach se servit de cette potasse
pour faire précipiter une décoction de cochenille à laquelle il ajoutait du sulfate de fer. Ce jour-là, à sa grande
surprise, il n'obtint pas le rouge habituel mais un bleu profond magnifique. Ne comprenant pas ce qui était arrivé,
le fabricant de couleurs retourna chez son fournisseur pour obtenir dédommagement.
Dippel, devinant que sa potasse frelatée était responsable de la tournure des événements, comprit tout de suite
le potentiel commercial de ce nouveau bleu. Il s'employa à raffiner la recette de Diesbach et en vint à créer un
bleu profond et stable qui s'appela d'abord bleu de Berlin avant d'être généralement connu sous le nom de bleu
de Prusse : Fe3[Fe(CN)6]2.
Les produits:
-
Solution de sel de Mohr (anciennement appelé sulfate ferreux), (Fe2+, SO42-)) à 0.50 mol.L-1 acidifié
Solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium (ou ferricyanure de potassium) à 0,050 mol.L-1
Produits
Sel de Mohr
pictogrammes
Masse molaire g.mol-1
Coût (ref Jeulin)
H319 : Provoque une sévère irritation
des yeux.
H335 : Peut irriter les voies
respiratoires
392.13
8,90 euros/ 250 g TTC
Hexacyanoferrate(III) de
potassium
Tenir hors de portée des
enfants
Maintenir le récipient fermé
329,25
9,70 euros/ 50 g TTC
1. Protocole de dilution (analyser).
En utilisant le matériel disponible, élaborer le protocole permettant de diluer 10 fois la solution de sel de Mohr
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APPEL N°1
Appeler le professeur pour lui présenter votre protocole ou en cas de difficulté.
2. Expérience (réaliser).
Mesurer à l'éprouvette graduée 10 mL de sulfate de fer(II) de concentration molaire 0,050 mol.L-1.
Les introduire dans un bécher.
Mesurer à l'éprouvette graduée 10 mL d'hexacyanoferrate(III) de potassium (3 K+, [Fe(CN)6]3-) de concentration
molaire 0,050 mol.L-1.
Les introduire dans le même bécher. Un précipité apparaît.
Le filtrer sur papier filtre, le rincer à l'eau distillée.
Placer le pigment sur un verre de montre.
APPEL N°2
Appeler le professeur pour lui présenter le pigment ou en cas de difficulté.
Chapitre 04 : Comment colorer une solution ?
3. La réaction mise en œuvre (analyser).
Il y a formation de bleu de Turnbull (bleu de Prusse : Fe4[Fe(CN)6]3 ) selon la réaction d’échange de ligands et de
précipitation ; Ajuster la réaction :
Fe2+(aq) +
Fe(CN)6 3-(aq)

Montrer par calcul que la quantité de matière d’ion fer (II) est de 0,50 mol e celle d’ion hexacyanoferrate(III) de
0,50 mol.
A l’aide d’un tableau d’avancement, déterminer la quantité de matière de de bleu de prusse obtenu.

Fe2+(aq) +
Fe(CN)6 3-(aq)
Etat initial (mol)
Etat intermédiaire
Etat final
0,50
En déduire la masse de produit obtenu.
0,50