EXERCICES – VISION ET IMAGES
Transcription
EXERCICES – VISION ET IMAGES
EXERCICES – STOCKAGE ET CONVERSION DE L’ENERGIE CHIMIQUE n°16 p281 1. Gaz de Pétrole Liquéfié 2. C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O 3. a. Volume de butane consommé pour 1 km : Vbutane = 5/100 = 0,05 L Masse de butane consommée pour 1 km : mbutane = butane x Vbutane = 585 x 0,05 = 29 g Quantité de matière de butane correspondante : nbutane = mbutane / Mbutane = 0,50 mol D’après l’équation de combustion du butane, 2 moles de butane brûlée donne 8 moles de CO2. Donc nCO2 = 0,50 x 4 = 2,0 mol Masse de CO2 rejetée dans l’atmosphère : m1 CO2 = nCO2 x MCO2 = 88 g b. On applique le même raisonnement (on peut éventuellement passer par un tableau d’avancement pour avoir la relation entre les 2 quantités de matière). On trouve : m2 CO2 = 78 g c. On en déduit : mCO2 = 166 g n°17 p282 1. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 2. a. Méthane : 1 mol Octane : 8 mol Ethanol : 2 mol b. Méthane : 890 kJ Octane : 5512/8 = 689 kJ Ethanol : 686 kJ D’un point de vue écologique, il est donc plus intéressant d’utiliser le méthane puisqu’il libère plus d’énergie pour une même quantité de CO 2 rejetée. n°18 p282 1. Em = Eth x 42 / 100 = 3,2.103 kJ.mol-1 2. À 130 km/h : Durée pour faire 100 km : t1 = 3600x100/130 = 277 s Energie mécanique consommé : Em1 = P x t = 44,0x736x2769 = 8,97.107 J Quantité d’alcane : n1 = Em1 / Em = 28,0 mol Masse d’alcane : m1 = n1 x M1 = 28,0 x 170 = 4760 g Volume de carburant : V1 = m1 / alcane = 6,4 L À 110 km/h : Volume de carburant : V2 = 5,0 L À 90 km/h : Volume de carburant : V3 = 4,4 L 3. En diminuant la vitesse, on diminue la consommation de carburant pour une distance donnée, et donc la quantité de CO2 rejetée dans l’atmosphère.