Exercices III
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Exercices III
http://ducros.prof.free.fr Secteur Sciences – BAC PRO 3 Ans Exercice N°1 : Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ 11/ 12/ 13/ 14/ 15/ 16/ Al N2 Na H2 CO Cu2O CH4 C6H6 Al2S3 CuSO4 Al2O3 Fe3+ Cr2O3 CaC2 NH3 C6H6 + + + + + + + + + + + + + + + + Cl2 S H2 O2 Fe3O4 Fe3O4 O2 O2 Cl2 H2O NaOH + OHAl H2O CuO O2 C Al2S3 NH3 Na2O H2O CO2 CuO CO C6Cl6 Al(OH)3 Cu(OH)2 AlCl3 Fe(OH)3 Al2O3 Ca(OH)2 N2 CO2 + + FeO FeO + + + + + H2 HCl H2S + + + + Na2SO4 CO Cr C2H2 Cu + H2O H2O Exercice N°2 : Recopier et équilibrer les équations chimiques suivantes : 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ H2O HCl + CuO + NaCl + H2SO4 C2H2 + H2 + CaCO3 C O2 O2 CaCl2 + Cu + NaHSO4 + CO2 + H2O + CO2 HCl H2O CO2 Exercice N°3 : Sachant que la masse molaire atomique du calcium est de 40 g (MCa = 40 g/mol ) 1) Calculer le nombre d’atome de calcium contenu dans 8 g de calcium. 2) Calculer la masse molaire moléculaire du dihydroxyde de calcium Ca (OH)2. Données : On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol Exercice N°4 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. 1- Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, 2- Calculer le nombre de moles de dichlore obtenu. 3- Calculer la masse du dichlore obtenu. 4- Calculer la masse de chlorure de sodium utilisé pour cette électrolyse. Données : On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres Exercice N°5 : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante : HCl + Fe FeCl2 + H2 1- Equilibrer l’équation bilan. 2- Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ? 3- Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d’acide chlorhydrique ? Données : M(Fe) =56 g/mol. M(Cl) = 35 g/mol. Volume molaire normal : 22,4 litres 123.05- Les réactions chimiques M(H) = 1 g/mol. Exercices (3) 1-2 http://ducros.prof.free.fr Secteur Sciences – BAC PRO 3 Ans Exercice N°6 : La sciure 123- résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre. Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ? Ecrire l’équation de cette réaction chimique. Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? Exercice N°7 : La réaction chimique du propane C3H8 avec le dichlore Cl2 donne du carbone C et de l’acide chlorhydrique HCl. 1- Ecrire et équilibrer l’équation bilan traduisant cette réaction chimique. 2- Calculer ou donner les masses molaires de chaque espèce chimique. 3- Calculer la masse totale des réactifs. 4- Calculer la masse totale des produits. Exercice N°8 : On fait réagir de l'oxyde de fer II (Fe2O3) avec de l'aluminium (Al) pour obtenir de l'oxyde d'aluminium (Al2O3) et du fer (Fe). a) Ecrire puis équilibrer l'équation de la réaction : b) Effectuer le bilan molaire. c) Vérifier qu'il y a conservation de la masse : d) Si j'ai 100 g de Fe2O3 , quelle masse d'aluminium me faudra-t-il pour que la réaction soit totale ? e) Quelles masses de produits formés vais-je obtenir ? On obtiendra 63,91 g d'oxyde d'aluminium et 69,92 g de fer. Exercice N°9 : La molécule de méthane CH4, c’est le gaz de ville classique. Le méthane brûle dans le di-oxygène O2 en formant du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau H2O. 1234567- Ecrire la réaction chimique et équilibrer cette équation. Calculer la masse molaire du méthane. Calculer la masse molaire du di-oxygène. On veut brûler 32 g de méthane. Combien cela fait-il de moles ? Combien de moles de CO2 va-t-on obtenir avec ces 32 g de méthane ? Quelle masse de CO2 va-t-on obtenir en brûlant ces 32 g de méthane. Quelle masse de méthane faut-il brûler pour obtenir ces deux litres d’eau ? Données : On donne : MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres MH = 1 g/mol Exercice N°10 : Le butane, gaz de camping, noté C4H10 brûle dans le di-oxygène de l’air O2 pour former du dioxyde de carbone et de l’eau. 123456- Ecrire la réaction chimique et équilibrer cette équation. Calculer la masse molaire du butane. Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone. Calculer la masse molaire de l’eau. On veut brûler 1 kg de butane. Combien cela fait-il de moles ? Calculer la masse de dioxygène nécessaire à l’obtention de 1 kg de butane. Données : On donne : MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres 123.05- Les réactions chimiques MH = 1 g/mol Exercices (3) 2-2