EXERCICE N°1 : 1) Equilibrer les équations suivantes. (combustion

EXERCICE N°1 :
1) Equilibrer les équations suivantes. (combustion d’alcanes dans le dioxygène de l’air, on obtient du dioxyde de
carbone et de l’eau)
a)
CH4 + O2 → CO2 + H2O
b)
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
c)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
d)
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
2) Pour chaque réaction, on dispose de 13 kg de l’alcane que l’on fait brûler dans le dioxygène de l’air.
Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion complète de l’alcane, le volume d’air correspondant (la
proportion le dioxygène dans l’air étant de 20% environ), la masse de dioxyde de carbone formée et la masse d’eau
formée dans les 4 cas. Vmol = 22,4L/mol
(rép : a) 36,4 m3 ; 182 m3 ; 35,75kg ; 29,25kg ; b) 33,97 m3 ; 169,85 m3 ; 38,13kg ; 23,4kg ; c) 33 m3 ; 165 m3 ;
39kg ; 21,27kg ; d) 32,63 m3 ; 163,14 m3 ; 39,44kg ; 20,17kg)
EXERCICE N°2 : (extrait BTS 96)
Par addition du chlorure d’hydrogène H Cl sur l’acétylène C2H2, on obtient du chlorure de vinyle C2H3 Cl.
1) Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction.
2) Sachant que le rendement de la réaction est de 95%, calculer la masse d’acétylène nécessaire à la
fabrication de 100 tonnes de chlorure de vinyle.
(rép : 43,789 tonnes d’acétylène)
EXERCICE N°3 : (extrait BTS 97)
De l’ammoniac NH3 réagit avec du dioxygène O2 sur le propène C3H6 pour donner de l’acrylonitrile C3H3N (servant à
la fabrication de l’acrylique) et de l’eau H2O.
1) Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction.
2) Calculer la masse molaire de l’acrylonitrile et la masse molaire du propène. (rép : 53g/mol ; 42g/mol)
3) Calculer la masse d’acrylonitrile obtenue à partir d’une tonne de propène. (rép : 1,26 tonnes)
4) En réalité le rendement est de 71%. Calculer la masse d’acrylonitrile réellement obtenue. (rép : 0,894
tonnes)
EXERCICE N°1 :
1) Equilibrer les équations suivantes. (combustion d’alcanes dans le dioxygène de l’air, on obtient du dioxyde de
carbone et de l’eau)
a)
CH4 + O2 → CO2 + H2O
b)
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
c)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
d)
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
2) Pour chaque réaction, on dispose de 13 kg de l’alcane que l’on fait brûler dans le dioxygène de l’air.
Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion complète de l’alcane, le volume d’air correspondant (la
proportion le dioxygène dans l’air étant de 20% environ), la masse de dioxyde de carbone formée et la masse d’eau
formée dans les 4 cas. Vmol = 22,4L/mol
(rép : a) 36,4 m3 ; 182 m3 ; 35,75kg ; 29,25kg ; b) 33,97 m3 ; 169,85 m3 ; 38,13kg ; 23,4kg ; c) 33 m3 ; 165 m3 ;
39kg ; 21,27kg ; d) 32,63 m3 ; 163,14 m3 ; 39,44kg ; 20,17kg)
EXERCICE N°2 : (extrait BTS 96)
Par addition du chlorure d’hydrogène H Cl sur l’acétylène C2H2, on obtient du chlorure de vinyle C2H3 Cl.
1) Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction.
2) Sachant que le rendement de la réaction est de 95%, calculer la masse d’acétylène nécessaire à la
fabrication de 100 tonnes de chlorure de vinyle.
(rép : 43,789 tonnes d’acétylène)
EXERCICE N°3 : (extrait BTS 97)
De l’ammoniac NH3 réagit avec du dioxygène O2 sur le propène C3H6 pour donner de l’acrylonitrile C3H3N (servant à
la fabrication de l’acrylique) et de l’eau H2O.
1) Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction.
2) Calculer la masse molaire de l’acrylonitrile et la masse molaire du propène. (rép : 53g/mol ; 42g/mol)
3) Calculer la masse d’acrylonitrile obtenue à partir d’une tonne de propène. (rép : 1,26 tonnes)
4) En réalité le rendement est de 71%. Calculer la masse d’acrylonitrile réellement obtenue. (rép : 0,894
tonnes)